【題目】過氧化氫分解反應(yīng)過程中,能量變化如圖所示:下列說法正確的是
A. 催化劑可以改變過氧化氫分解反應(yīng)的焓變
B. CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)
C. 催化劑不能改變反應(yīng)路徑
D. H2O2分解是吸熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】
A.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變;
B. CuCl2或FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑;
C.催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,改變了反應(yīng)路徑;
D.由圖可知,H2O2分解是放熱反應(yīng);
A.反應(yīng)的焓變,只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與變化路徑無關(guān),催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,但不能改變反應(yīng)的焓變,故A項錯誤;
B.CuCl2或FeCl3、過氧化氫酶等都可以催化H2O2分解反應(yīng),故B項正確;
C.由圖可知,催化劑通過改變反應(yīng)的途徑降低了反應(yīng)的活化能,故C項錯誤;
D.由坐標(biāo)圖可知,過氧化氫分解的反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D項錯誤;
綜上,本題選B。
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【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?
A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸
C. 丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13
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【題目】25 ℃,101 k Pa時,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2===2H2O,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH-
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D. H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
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【題目】Ⅰ.⑴指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))
①____________________;
②____________________。
⑵圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題:
⑴指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和②的名稱:__________;________。
⑵在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳,振蕩靜置后觀察到試管里的分層現(xiàn)象是上圖中的_____(注:試管中深色區(qū)為有色溶液),上層無色溶液的溶質(zhì)是_____下層顏色是_____。
⑶從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過的操作是_______。
Ⅲ.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì),選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來,設(shè)計實驗流程如下:
欲證明濾液中存在SO42-、OH-,選用的方案是先取少量的濾液滴加________,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,再向其中加入________溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42-、OH-,均存在。
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【題目】碘化鈉在醫(yī)學(xué)上被廣泛應(yīng)用于X射線造影劑、甲狀腺癌防治等方面。實驗室可用鐵屑還原法制碘化鈉;卮鹣铝袉栴}:
(1)向反應(yīng)容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2,攪拌并加熱,發(fā)生反應(yīng):3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O。將溫度控制在60-70℃的最佳加熱方法是___________,若溫度過高產(chǎn)生的影響是______________________。
(2)已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;NaIO3水溶液呈中性。某同學(xué)設(shè)計如下方案,檢驗反應(yīng)后溶液中存在IO3-,且c(OH-)>c(H+)限選試劑及用品:1 mol·L-1H2SO4、2 mol·L-1HNO3、淀粉KI試紙、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①用玻璃棒蘸取溶液,點在___試紙上 | 試紙呈藍(lán)色 | c(OH-)>c(H+) |
②用玻璃棒蘸取溶液,點在___試紙上 | 試紙不變色 | |
③向?qū)嶒?/span>②的試紙上滴加____溶液 | 試紙呈藍(lán)色 | 溶液中有IO3- |
(3)向反應(yīng)后的溶液中加入鐵粉,產(chǎn)生紅褐色沉淀,則該反應(yīng)的離子方程式為___________。充分反應(yīng)后,從混合物中獲得NaI固體,首先應(yīng)進(jìn)行___________(填操作名稱),若后續(xù)操作中直接蒸發(fā)結(jié)晶往往得不到較純的NaI固體,可能的原因是___________。為將溶液中的NaIO3全部還原成NaI,投入鐵屑的質(zhì)量不少于___________g(精確到小數(shù)點后兩位)。
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【題目】銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:繼續(xù)滴加稀氨水,沉淀溶解,溶液最終變?yōu)樯钏{(lán)色:再向深藍(lán)色溶液中加入無水乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu原子中,電子在核外排布的原子軌道共有________個。
(2)N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________。
(3)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤對電子的是________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體,其中一種可溶于水,則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________。
(4)NH3中N原子的雜化方式是_________,乙醇分子中采用同樣雜化方式的原子有_________________個。
(5)硫元素對應(yīng)的含氧酸酸性是H2SO4強(qiáng)于H2SO3,其原因為_________。
(6)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該氧化物的化學(xué)式是________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長方體,其參數(shù)如圖,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氧化物的密度為_________g·cm-3。
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【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合,達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進(jìn)行如下實驗:
下列說法不正確的是
A. 對比實驗①和②,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動
B. 對比實驗①和③,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動
C. 對比實驗①和④,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動
D. 對比實驗①和⑤,為了證明減少反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動
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【題目】已知: ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )
A.CO的燃燒熱為 283 kJ
B.反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol
C.反應(yīng) 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×1023
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