Question

13．下表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	（11）		（12）				（13）

（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素 （11）的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl＞H₂S（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄．

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①為H，②為L(zhǎng)i，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Mg，⑨為Cl，⑩為Ar，（11）為K，（12）為Al，（13）為Br．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)；常溫下溴單質(zhì)為液態(tài)；
（2）表中（11）為K，原子核外有19個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8、8、1；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為H，②為L(zhǎng)i，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Mg，⑨為Cl，⑩為Ar，（11）為K，（12）為Al，（13）為Br．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，故上述元素中，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，K元素金屬性追求，而常溫下溴元素單質(zhì)為液態(tài)，
故答案為：F；K；Br；
（2）表中（11）為K，原子核外有19個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）非金屬性F＞Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，
故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（4）非金屬性Cl＞S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，比較基礎(chǔ)，熟悉掌握元素在周期表中的位置，能用元素周期律解釋有關(guān)化學(xué)問(wèn)題．