【題目】對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4),下列敘述正確的是( )
A.SiX4難水解
B.SiX4是共價化合物
C.NaX易水解
D.NaX的熔點一般高于SiX4
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾;②加過量氫氧化鈉;③加適量鹽酸;④加足量碳酸鈉溶液;⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③
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【題目】W、X、Y、Z是短周期中的常見元素,其部分性質(zhì)如下表,下列說法不正確的是( )
W | 單質(zhì)是淡黃色固體 |
X | 第三周期原子半徑最小的金屬 |
Y | 單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來 |
Z | 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 |
A.Y、X、W的原子半徑依次減小,X、Y、W單核離子的半徑依次增大
B.W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)
C.Y的氧化物與Z的最高價氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.W、Z、X、Y的最高正價依次降低
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
試回答下列問題:
(1)A元素的同位素有________(寫原子符號)。
(2)實驗室中制取B的簡單氫化物的化學反應(yīng)方程式為___________________________。
(3)C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示);請用化學事實說明C與E這兩種元素非金屬性的強弱:_________________________________(舉一例)。
(4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。請寫出t2時反應(yīng)的總的化學方程式___________________________。
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【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是
A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護法
B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陰離子向鐵電極移動
C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動
D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小
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【題目】銨明礬是一種廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等)為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]和銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)高嶺土首先需要灼燒,實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有 (填字母)。
a.蒸發(fā)皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管
(2)研究發(fā)現(xiàn),隨著酸熔溫度升高,氧化鋁的溶出率增大,但若酸熔時溫度過高(超過240℃),SiO2不僅會消耗硫酸,導致氧化鋁溶出率下降,還會同時產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體,該副反應(yīng)的化學方程式為 。
(3)要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3+,應(yīng)采取的實驗方法為 ;濾渣2的主要成分為 (填化學式)。
(4)“分離1”操作包含的實驗步驟有 、 、 、洗滌、干燥。
(5)中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液,先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比(溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比),再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體,寫出該過程中的總反應(yīng)方程式 。
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【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是____________(填字母)。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_________;
②下列措施中能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________(填字母)。
A.升高溫度B.將CH3OH(g)及時液化抽出C.選擇高效催化劑D.再充入l molCO2和4 molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時,16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出363.3kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:_____________。
(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負極的電極反應(yīng)式是:______________。
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【題目】下列說法中正確的是
①原子中處于第3能層的電子躍遷到第2能層時需要放出能量;②M能層可以有s、p、d、f能級;
③3p正表示有3個p正軌道;④在一個原子中,不可能出現(xiàn)運動狀態(tài)完全相同的兩個電子;⑤2s電子云有兩個空間取向。
A. ①②③ B. ①④ C. ②⑤ D. ③④⑤
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【題目】下列化學變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( )
A. C→CO2 B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4
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