【題目】W、X、Y、Z是短周期中的常見元素,其部分性質(zhì)如下表,下列說法不正確的是( )
W | 單質(zhì)是淡黃色固體 |
X | 第三周期原子半徑最小的金屬 |
Y | 單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來 |
Z | 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 |
A.Y、X、W的原子半徑依次減小,X、Y、W單核離子的半徑依次增大
B.W、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)
C.Y的氧化物與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.W、Z、X、Y的最高正價(jià)依次降低
【答案】C
【解析】根據(jù)題意可以推出W為S,X為Al,Y為Na,Z為C。A項(xiàng),依據(jù)同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,得Y、X、W的原子半徑依次減小,依據(jù)核外電子排布相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,得X、Y、W單核離子的半徑依次增大,正確;B項(xiàng),W、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2SO4、Al(OH)3、NaOH,它們之間可以兩兩反應(yīng),正確;C項(xiàng),Y的氧化物是Na2O或Na2O2,Z的最高價(jià)氧化物是CO2,它們之間的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),W、Z、X、Y的最高正價(jià)分別為:+6、+4、+3、+1,依次降低,正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為:Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2+ 2MnO(OH),下列說法不正確的是( )
A. 該電池Zn為負(fù)極,MnO2為正極,電解質(zhì)是KOH
B. 放電時(shí)外電路電流由Zn流向MnO2
C. 電池工作時(shí)OH-向鋅電極移動(dòng)
D. 該電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH—
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【題目】下列各組材料中,不能構(gòu)成原電池的是( )
A. 鋅、鐵、番茄 B. 銅、鋅、酒精 C. 鋅、碳棒、氯化銨 D. 鋅、鐵、海水
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【題目】下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是( )
A. 共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)
B. 共用的電子必有配對
C. 成鍵后體系能量降低,趨于穩(wěn)定
D. 兩原子核體積大小要適中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第四屆中國工業(yè)大獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)項(xiàng)目之一為國家級一類抗癌新藥鹽酸?颂婺幔年P(guān)鍵中間體G的合成路線如下:
已知:①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫; ②TsCl為。
(1)A的名稱為_________。
(2)B中所含官能團(tuán)的名稱是_________; 由B生成C的反應(yīng)類型是_________。
(3)下列關(guān)于 D 說法正確的是___________。
a.分子中所有原子可能共平面 b.具有醇和羧酸的性質(zhì)
c.能發(fā)生取代、 加成、 消去和聚合反應(yīng) d.1mol D最多消耗3molNaHCO3
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為 _________。
(5)A在烴基鋁催化下發(fā)生加聚反應(yīng)生成線型高分子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(6)W是D的同分異構(gòu)體,W既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。1 mol W最多可與4 mol NaOH反應(yīng),W的核磁共振氫譜只有4 組峰,W 的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種) 。
(7)結(jié)合題中信息,以鄰硝基甲苯()和乙醇為原料制備鄰氨基苯甲酸乙酯(無機(jī)試劑任選) , 完成制備鄰氨基苯甲酸乙酯的合成路線。
______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與C同主族,A與B、A與E形成共價(jià)化合物,A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性,E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6,D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。
(1)五種元素中,E在元素周期表中的位置是______,畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為________。
(3)C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素,若W固體俗稱干冰,則反應(yīng)Y―→Z的離子方程式為________________________;若W是強(qiáng)堿,且Y是白色難溶固體,則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為________________________________。
②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物,W是一種常見金屬單質(zhì),且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成,則反應(yīng)Z―→Y的離子方程式為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4),下列敘述正確的是( )
A.SiX4難水解
B.SiX4是共價(jià)化合物
C.NaX易水解
D.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4
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【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.1mol/|LCH3COONa 與0.lmol/LHCl 溶液等體積混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)
B. 0.lmol/LNH4Cl與0.lmol/L 氨水等體積浪合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2CO3與0.lmol/LNaHCO3溶液等體積混合:2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 0.1mol/LNa2C2O4與0.lmol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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