【題目】實臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：

反應一：有催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；

反應二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl。

下列關于①和②的說法正確的是( )

A. 兩個反應中都只有一種元素化合價發(fā)生改變

B. 兩個過程生成KCl的物質(zhì)的量相同

C. 發(fā)生氧化反應的元素相同

D. 發(fā)生還原反應的元素相同

【答案】D

【解析】

發(fā)生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高；②發(fā)生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合價既升高又降低

A、①中Cl、O元素發(fā)生化合價發(fā)生改變，②中Cl元素發(fā)生化合價發(fā)生改變，故A錯誤；

B、①中1molKClO3分解生成1molKCl，②中1molKClO3分解生成0.25molmolKCl，故B錯誤；

C、①中O元素發(fā)生氧化反應，②中Cl元素發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D、①中Cl元素的化合價降低發(fā)生氧化反應，②中Cl元素的化合價降低發(fā)生氧化反應，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如下實驗檢驗某溶液中是否含有SO42—：

溶液白色沉淀白色沉淀不溶解

結(jié)論：溶液中有SO42—。

(1)該方案是否嚴密？________。

(2)請說明理由：_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問題：

（1）當反應①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質(zhì)量是______g，產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）_________L。

（2）反應②中_________作氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。

（3）當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

（4）用單線橋法表示反應②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學方程式上標出)。___________

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑

（5）反應③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列說法不正確的是

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實驗2中，平衡常數(shù)K=1/6

D. 實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ）

A.NaOHB.H2OC.Na2SD.CaCl2

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【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述錯誤的是

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的

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【題目】金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。該反應屬于（ ）

A. 化合反應B. 分解反應C. 置換反應D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列問題 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

實驗編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度(mol·L－1)

體積(mL)

濃度(mol·L－1)

體積 (mL)

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ ______。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。

（4）已知實驗③中c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫碳：

向2L密閉容器中加入2mol CO2、8mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

（1）該反應自發(fā)進行的條件是_______（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

（2）下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。

a、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b、CO2和H2的體積分數(shù)比為1﹕4

c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d、混合氣體的密度保持不變

e、1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂

Ⅱ．脫硝：

（3）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的化學方程式為__________。

（4）溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相關數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是__________。

容器

編號

物質(zhì)的起始濃度

(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

甲

0.6

0

0

0.2

乙

0.3

0.5

0.2

丙

0

0.5

0.35

A．容器甲中發(fā)生反應的平衡常數(shù)為0.8

B．容器乙中起始時反應正向進行

C．達到平衡時，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1

D．達到平衡時，容器甲與容器丙中的總壓強之比為16∶17

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