Question

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

甲同學(xué)實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A____________，B__________，C____________；
C處反應(yīng)的離子方程式為________________________ 。
寫出乙同學(xué)的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ ，
A處反應(yīng)的離子方程式為_________________________；B處的實驗現(xiàn)象為 ___________________________。

Answer 1

稀硝酸　碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液　 
SiO₃^2-＋CO₂＋H₂O===H₂SiO₃↓＋CO₃^2-
(2)2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O   Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-  試紙變藍(lán)

解析試題分析：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，即強(qiáng)酸制弱酸，所以ABC分別為稀硝酸、碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉、硅酸鈉溶液或硅酸鉀溶液，C處反應(yīng)的離子方程式為SiO＋2CO₂＋2H₂O===H₂SiO₃↓＋2HCO；（3）乙同學(xué)的實驗原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，乙同學(xué)的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O B處的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，B處由于生成了碘單質(zhì)，所以現(xiàn)象為試紙變藍(lán)。
考點(diǎn)：元素周期律
點(diǎn)評：本題以實驗的形式探究元素周期律，是高考考查的熱點(diǎn)，本題從兩個方面出發(fā)，探究了相關(guān)物質(zhì)的遞變性，具有一定的難度，該題是一道不錯的實驗題。