【題目】Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí),其方程式可表示為:
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
(1)硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了__________性和__________性;
(2)0.3 mol Cu被完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少?該NO和NO2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是多少?
【答案】(1)酸(1分) 氧化(1分) (2)0.9 mol(3分) 38(3分)
【解析】
試題分析:(1)反應(yīng)中N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)和+4價(jià),得到電子,學(xué)生起氧化劑作用;另外還有硝酸銅生成,所以硝酸還起酸性的作用;
(2)設(shè)NO和NO2物質(zhì)的量均是xmol,則根據(jù)電子得失守恒可知3x+x=0.3×2,解得x=0.15,根據(jù)銅元素守恒可知硝酸銅的物質(zhì)的量是0.3mol,因此根據(jù)氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol×2+0.15mol+0.15mol=0.9mol;該NO和NO2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)仰視刻度線,所配溶液濃度縮小
C. 測(cè)氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,待其變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D. 蒸發(fā)操作時(shí),蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上,并用酒精燈的外焰加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是
A.c1:c2=1:3B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mo/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時(shí),培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素,其配方如下:
離子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | NO3— | H2PO42— | SO42— | Zn2+ |
培養(yǎng)液濃度(g/L) | 1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中花卉根細(xì)胞吸收最少的離子是
A. Ca2+ B. SO42— C. Zn2+ D. H2PO42—
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【題目】下列說法與鹽類水解無關(guān)的是
A. 粗鹽在空氣中易潮解 B. NH4Cl與ZnCl2用于金屬焊接中除銹
C. 用熱純堿溶液去油污 D. 蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3
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【題目】下圖是用自來水制備蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置
(1)填寫儀器名稱:A:______________; B:________________; C:________________。
(2)圖中有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出:________________________。
(3)蒸餾時(shí),瓶中要先加幾塊沸石,其目的是________________。
(4)蒸餾時(shí),取________℃的產(chǎn)品即可獲得蒸餾水。
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【題目】(1)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
1.NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
2.NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。
完成下列填空:
①寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
②(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成____________和H2O。
③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO_________g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
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【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A.a = 1.64
B.此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C.若起始時(shí)加入2a mol CH3OH,則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
D.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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