Question

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A^2-、C^-，離子半徑A^2-大于C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構．下列判斷正確的是（　�。�

• A、原子序數(shù)由大到小的順序是C＞A＞B
• B、原子半徑由大到小的順序是r（B）＞r（A）＞r（C）
• C、離子半徑由大到小的順序是r（C^-）＞r（B²⁺）＞r（A^2-）
• D、原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B＞A＞C

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C為三種短周期元素，由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，離子半徑A^2-大于C^-，則A為S元素，
A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，結合質子數(shù)判斷；
B、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷；
C、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結構的離子，核電荷數(shù)越大半徑越��；
D、根據(jù)核外電子排布規(guī)律確定最外層電子數(shù)．

解答： 解：A、B、C為三種短周期元素，由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，離子半徑A^2-大于C^-，則A為S元素，
A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故A錯誤；
B、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有r（B）＞r（A）＞r（C），故B正確；
C、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以r（A^2-）＞r（C^-）＞r（B²⁺），故C錯誤；
D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D錯誤；
故選B．

點評：考查原子結構與元素周期律的關系，難度不大，關鍵是根據(jù)原子結構特點正確推斷元素的種類．