Question

已知25℃時有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)

化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.75×10-5	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaClO）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、向NaClO溶液中通入少量CO₂氣體反應為：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-
• C、等物質(zhì)的量濃度的HClO稀溶液與NaOH稀溶液等體積混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中，一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、酸的電離平衡常數(shù)越大，酸電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小；
B、NaClO和少量碳酸反應生成次氯酸和碳酸氫鈉；
C、等物質(zhì)的量濃度的苯次氯酸稀溶液與NaOH稀溶液等體積混合，二者恰好反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉中次氯酸根離子水解導致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A、酸的電離平衡常數(shù)越大，酸電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子水解程度大小順序是 CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH大小順序是pH（Na₂CO₃）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B、次氯酸鈉和少量碳酸反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為ClO^-+H₂O+CO₂→HClO+HCO₃^-，故B正確；
C、等物質(zhì)的量濃度的次氯酸稀溶液與NaOH稀溶液等體積混合，二者恰好反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉中次氯酸根離子水解導致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（ClO^-），酸根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選AD．

點評：本題以弱酸的電離為載體考查了離子濃度大小比較，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒來分析解答，注意碳酸根離子和苯酚根離子的相對大小，注意B中無論二氧化碳是否過量都生成碳酸氫鈉，為易錯點．