可逆反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是        。
②若C為氣體，且m + n = p，加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)____態(tài)。
①    m+n>P    ；②  逆（左）  ；③    氣
①，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)是體積減小的，所以m+n>P。
②若C為氣體，且m + n = p，加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則正反應(yīng)移動(dòng)是體積增大的，所以平衡必定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
③在體系中增加或減少B的量，平衡均不移動(dòng)，則B肯定不能是氣態(tài)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某固定體積的密閉容器中，加入一定量的A達(dá)化學(xué)平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是
A．若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大B．若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
C．若a＞b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變D．若a＜b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）在相同容積的4個(gè)容器中進(jìn)行同一種可逆反應(yīng)，2A2(g)+ B2(g)5C(g)，起始時(shí)4個(gè)容器所盛A2和B2的量如下表所示：
容量
甲
乙
丙
丁
A2（mol）
2
1
2
1
B2（mol）
1
1
2
2
在相同溫度下，建立平衡時(shí)，4個(gè)容器中A2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬鹵化物跟鹵素化合可生成多鹵化物，如：KI+I2KI3，有關(guān)KI3的敘述中不正確的是
A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－離子
B．I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－
C．KI3溶液遇淀粉不變藍(lán)色
D．將Cl2通入KI3溶液中，I3-濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分))對(duì)于A＋2B(氣)nC(氣)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
(1)A量的增加或減少，平衡不移動(dòng)，則A為_(kāi)_____態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為_(kāi)_______；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為_(kāi)_____。
(3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個(gè)絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
A．平衡時(shí)甲、乙兩容器體積相等
B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中c(H2)相等
C．平衡時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率v(H2)相等
D．平衡時(shí)甲、乙兩容器中氣體總的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是.
A．在300 ℃條件下，t1時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
B．在500 ℃條件下，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，則氫氣的濃度減小
D．由圖像說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol 的I2 ；在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g) ＋ I2(g)  2HI(g)  ΔH﹤ 0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率V（HI）為_(kāi)__________。(精確到小數(shù)點(diǎn)后第3位)
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若升高溫度， HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號(hào)回答）。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若加入I2, 則H2濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號(hào)回答）。
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出從第8分鐘開(kāi)始向后HI濃度的變化情況。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2 (s) + 4HF(g) SiF4 (g) + 2H2O(g)，若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（   ）
A．v正(HF)= 2v逆(H2O)B．混合氣體的密度保持不變
C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

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