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Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn   ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)原子Z 的電子排布式是                            。

(2)在[Z(NH3)4]2+離子中, NH3提供            。

(3)QX2的電子式                 ,一種由X和R組成的化合物與QX2互為等電子體,其化學式為              。

(4)比較X的氫化物與同主族相鄰元素所形成的氫化物穩(wěn)定性                 ,(填化學式),并說明理由                                                。

(1)     1s22s22p63s23p63d104s1   。

(2)      孤電子對     

(3)       ,     N2O  

(4)    H2OH2S        鍵長越短,鍵能越大,化合物越穩(wěn)定 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù); ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.
請回答下列問題
(1)Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是
b
b

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙          b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲<乙          d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>乙
(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
Si<C<N
Si<C<N
(用元素符號作答)
(4)Q的一種氫化物相對分子質量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3:2
3:2

(5)五種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題:
(1)Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是
B
B

A.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙         B.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<乙
C.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲<乙         D.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>乙
(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
Si<C<N
Si<C<N
(用元素符號作答).
(4)五種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為
SiO2
SiO2

(5)Q的一種氫化物相對分子質量為28,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
5:1
5:1
,該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質中負極反應為
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:
①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價電子排布為msnmpn;          
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.
請回答下列問題:
(1)Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

(2)在[Z(NH34]2+離子中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的
孤電子對
孤電子對
形成配位鍵.
(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是
b
b

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙   b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲<乙   d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>乙
(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為
Si<C<N
Si<C<N
(用元素符號作答).
(5)Q的一種氫化物相對分子質量為26,其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3:2
3:2

(6)五種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體
(填晶體類型).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?福建)[化學--物質結構與性質]
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:
①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.
請回答下列問題:
(1)Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

(2)在[Z(NH34]2+離子中,Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
孤對電子(孤電子對)
孤對電子(孤電子對)
形成配位鍵.
(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是
b
b

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙              b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲<乙              d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>乙
(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
Si<C<N
Si<C<N
(用元素符號作答)
(5)Q的一種氫化物相對分子質量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3:2
3:2

(6)五種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I.下列說法正確的是
 
(填字母編號,每小題只有一個正確答案,下同)
A.離子晶體中一定存在離子鍵,分子晶體中一定存在共價鍵
B.主族元素形成的單質,從上到下熔沸點逐漸升高
C.N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D.以極性鍵結合的分子不一定是極性分子
II.下列敘述正確的是
 

A.用VSERP理論預測PCl3的立體構型為平面三角形
B.SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C.在NH+4和[Cu(NH34]2+中都存在配位鍵
D.鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
III.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大.已知Z的原子序數(shù)為29,其余均為短周期主族元素.Y原子的價電子排布為msnmpn.R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù),Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題:精英家教網
(1)Z2+的核外電子排布式是
 
.如圖是Z和X形成晶體的晶胞結構示意圖(O代表X),可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
 

(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B,試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由:
 

(3)Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質量為44,則甲的空間構型是
 
,中心原子采取的雜化軌道類型是
 
,該分子中含有
 
個π鍵.
(4)R有多種氧化物,其中乙的相對分子質量最。谝欢l件下,2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
 

(5)這五種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體;Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
(用元素符號作答)

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