Question

12．如表內(nèi)容與結(jié)論不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�

	內(nèi)容	結(jié)論
A	一個(gè)反應(yīng)的△H＞0，△S＞0	反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B	硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行	因?yàn)樵摲磻?yīng)的△S＞0
C	H2O（g）變成H2O（l）	△S＜0
D	H2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1	反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為△H-T△S＜0；
B、溶解是熵變增大的過程；
C、由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水，為熵減的過程；
D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為△H-T△S＜0．

解答 解：A．一個(gè)反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，所以在低溫時(shí)，則△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下硝酸銨溶于水是一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過程，硝酸銨溶解成為自由移動(dòng)的離子，是熵變增大的過程，說明該過程的△S＞0，故B正確；
C、由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水，為熵減的過程，所以H₂O（g）變成H₂O（l）△S＜0，故C正確；
D、H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol^-1，△S=+8J•mol^-1•K^-1，無論什么溫度，△H-T△S＜0，所以反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的決定因素，一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行最終取決于吉布斯自由能△G=△H-T△S，△G＜0，一定自發(fā)進(jìn)行，△G＞0，一定不自發(fā)進(jìn)行．