17．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小
B．若X、Y是一元堿，等物質的量濃度的鹽酸鹽溶液Y的pH大
C．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
D．完全中和X，Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（X）＞V（Y）

分析 由圖可知，開始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，則堿性強弱一定不同，稀釋相同體積時，X的pH變化較大，而Y的pH變化較小，則說明在加水稀釋時，Y進一步電離出OH-，說明電離程度Y較X小，結合題給信息和要求解答該題．

解答 解：A、由圖可知，開始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，X的pH變化較大，而Y的pH變化較小，說明在加水稀釋時，Y進一步電離出OH-，說明電離程度Y較X小，故A錯誤；
B、稀釋后X的pH變化較大，則堿性X大于Y，堿性越強，其陽離子的水解程度越小，X的鹽酸鹽的水解程度小，所以鹽酸鹽溶液X的pH大，故B錯誤；
C、由圖可知，開始的pH相同，若8＜a＜10，則溶液的pH在原來基礎上變化小于2，說明X、Y中都存在電離平衡，是弱堿，故C正確；
D、稀釋后X的pH變化較大，則堿性X大于Y，pH相同時，堿性強的溶液的物質的量濃度較小，所以溶質濃度Y大于X，完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度硫酸的體積V（X）＜V（Y），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生強弱電解質的電離知識，溶液稀釋時pH的變化曲線圖，明確堿溶液在稀釋時的PH的變化程度及相同PH時堿性強的濃度比堿性弱的濃度小是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：1s22s22p63s23p2
（2）從晶體類型來看，C60屬于分子晶體．
（3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子．觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為1：2
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個．實際上一個二氧化碳晶胞中含有4個二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應：HSO4-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
B．鈉和水的反應：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1g H2所含分子數(shù)為NA
B．2g D2O中所含的質子數(shù)為NA
C．0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 數(shù)為NA
D．標準狀況下，4.48 L CCl4所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表內容與結論不相對應的是（　�。�
內容結論
A一個反應的△H＞0，△S＞0反應一定不能自發(fā)進行
B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為該反應的△S＞0
CH2O（g）變成H2O（l）△S＜0
DH2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1反應在任意溫度下都能自發(fā)進行
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列指定反應的離子方程式一定錯誤的是（　　）
A．NH4HCO3溶液與Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaCO3↓+H2O
B．FeBr2溶液中通入氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．蘇打溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學反應的離子方程式其中正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氨水與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．
已知溫度為T時：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A．催化劑不能改變該反應的△H
B．①中反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
C．②中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．CO（g）與H2（g）合成CH4（g）的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX、2.00molY，發(fā)生化學反應2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分實驗數(shù)據(jù)如表格所示：
t/s050010001500
n（X）/mol4.002.802.002.00
反應達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是（　　）
A．平衡不移動
B．重新達到平衡后，再充入的M轉化率小于50%
C．重新達到平衡后，Y的平均反應速率與原平衡相等
D．重新達到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
E．重新達到平衡后，混合氣體中Y的體積分數(shù)增大
F．重新達到平衡后，M的物質的量濃度是原平衡的1.5倍

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