Question

5．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL^-1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol•L^-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為0.60mL．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數實驗數據（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論
（1）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{15.95+15.00+15.05+14.95}{4}$mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處第一次誤差明顯大，屬異常值，應舍去．按正確數據處理，可得c（市售白醋）=0.45mol•L^-1；市售白醋總酸量=0.075g•100mL^-1．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）根據量取液體體積的精確度以及液體的性質選擇儀器；溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；
（2）醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，可用酚酞作指示劑；
（3）根據滴定管的結構與精確度來分析；
（4）滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；
Ⅲ．（1）根據數據的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據白醋與NaOH 溶液反應的關系式：CH₃COOOH～NaOH來解答；
（2）根據c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：I．（1）滴定管精確度為0.01ml，醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應選用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液；
故答案為：酸式滴定管；容量瓶；
（2）由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，
故答案為：酚酞；
（3）滴定管液面的讀數0.60mL；
故答案為：0.60；
（4）NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；
故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；
Ⅲ．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；
設10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOOH xg，則
         CH₃COOOH～NaOH
         60                       40
        xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          x=0.450；
c（市售白醋）=$\frac{0.450g}{\frac{60g/mol}{0.01L}}$=0.75mol•L^-1，樣品總酸量$\frac{0.75×60}{10}$=4.50g•100mL^-1；
故答案為：第一次誤差明顯大，屬異常值，應舍去；    0.075；  0.45；
（2）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，溶液濃度偏高，故a選；
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，溶液濃度偏高，故b選；
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標準）無影響，溶液濃度不變，故c不選；
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質的量偏小，造成V（標準）偏小，溶液濃度偏低，故d不選；
故選：ab．

點評 本題考查了酸堿中和滴定，題目難度不大，注意把握中和滴定的原理、基本操作和誤差分析的方法．