Question

3．（1）氨分子的電子式為；天然氣的主要成分為CH₄．（寫化學(xué)式）．
（2）苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱（50-60℃），生成硝基笨的化學(xué)方程式：．
（3）請(qǐng)完成以下溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備常見消毒劑ClO₂的離子方程式：
2C1O₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂+1Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）氨氣是氮原子和氫原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；天然氣主要成分為甲烷；
（2）苯和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯；
（3）Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，結(jié)合電子、電荷守恒分析．

解答 解：（1）氨氣是氮原子和氫原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為：，天然氣主要成分為甲烷，化學(xué)式CH₄，
故答案為：；CH₄；
（2）苯和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；
（3）Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由電子、電荷、原子守恒可知離子反應(yīng)為2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2；2；4H⁺；2；1；2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及電子式、物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)等，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意守恒法配平的應(yīng)用，題目難度中等．