11．下列電離方程式中，不正確的是（　　）
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．NH3•H2O═NH4++OH-
C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．Na2CO3═2Na++CO32-

分析 化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開．弱電解質(zhì)的電離用“?”，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)，電離方程式為H2O+H2O?H3O++OH-，故A正確；
B．氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)，電離電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)，電離電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，故C正確；
D．Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3═2Na++CO32-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書寫，明確書寫方法及弱電解質(zhì)的電離書寫是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．HClO3B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．回答下列問題：
（1）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，則6s時(shí)c（A）=0.022 mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.09 mol；此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為45%；反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變．（填“增大”“不變”或“減小”）
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c （填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為 6.0kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ•mol-1，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100  kJ•mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ•mol-1
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則 1molCH4 發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O （g） 放出的熱量小于 890.3 kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 （g），放出量熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉B．鐵C．鹽酸D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe 2++H2↑
B．氯氣通入水中：Cl2+2H2O?H++Cl-+HClO
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）氨分子的電子式為；天然氣的主要成分為CH4．（寫化學(xué)式）．
（2）苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱（50-60℃），生成硝基笨的化學(xué)方程式：．
（3）請(qǐng)完成以下溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備常見消毒劑ClO2的離子方程式：
2C1O3-+2Cl-+4H+=2ClO2+1Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素X與元素Z的正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序?yàn)閞X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．Y和Z形成了共價(jià)化合物
D．元素W周期表中的位置是第三周期，第VI主族

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