多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰13，則x的值是

A．5           B．4           C．3          D．2

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子數(shù)與還原劑失去的電子數(shù)相等利用電子守恒可得：x（6+2∕x）=13×2,解得x=4

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒等知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?長寧區(qū)二模）Na2S溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2，其溶液顯黃色．
（1）該反應(yīng)中的Na2S表現(xiàn)了
還原
還原
性，當(dāng)生成1mol Na2S2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
2NA
2NA
．
（2）完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
．
（3）Na2S2的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為
溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體
溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體
．
（4）在堿性溶液中，多硫化鈉Na2Sx（x≥2），可被NaClO氧化為硫酸鈉，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值為
A
A
．
A.5 B.4 C.3 D.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2～6．當(dāng)x=2時(shí)，多硫化鈉稱為過硫化鈉．
Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
．
Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．放電充電
電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr
（1）電池中的左側(cè)“電極”的電極名稱是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）放電過程中鈉離子從
 
（選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜．
（3）寫出充電過程中陽極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16．Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、1mol Na2Sx參加反應(yīng)，有32mol電子轉(zhuǎn)移B、Na2Sx含有離子鍵和極性共價(jià)鍵C、該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑D、Na2Sx中的x數(shù)值為2

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