Question

6．25℃時(shí)，0.1mol•L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該HA溶液的pH等于2．
②在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$     B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$     C．c（H⁺）•c（OH^-）     D．c （OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是AD（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂．

Answer 1

分析 ①$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰、c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14mol•L^-1，則c（H⁺）=0.01mol/L，溶液的pH=-lg（H⁺）；　
②該溶液中c（H⁺）＜c（HA），所以是弱酸，加水稀釋促進(jìn)HA電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）、c（A^-）、c（HA）都減小，但溫度不變水的離子積常數(shù)不變；
③A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol•L^-1；
B．pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，若V₁=V₂，酸的物質(zhì)的量大于NaOH，則酸有剩余，溶液呈酸性；
C．因?yàn)镹aA溶液呈堿性，要使混合溶液呈酸性，則酸應(yīng)該過(guò)量；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液．

解答 解：①$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰、c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14mol•L^-1，則c（H⁺）=0.01mol/L，溶液的pH=-lg（H⁺）=-lg0.01=2，故答案為：2；
②該溶液中c（H⁺）＜c（HA），所以是弱酸，加水稀釋促進(jìn)HA電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）、c（A^-）、c（HA）都減小，但溫度不變水的離子積常數(shù)不變，
A．加水稀釋促進(jìn)HA電離，則n（H⁺）增大、n（HA）減小，溶液體積相同，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$增大，故錯(cuò)誤；     
B．加水稀釋促進(jìn)HA電離，n（A^-）增大、n（HA）減小，所以$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$減小，故正確；     
C．c（H⁺）•c（OH^-）為離子積常數(shù)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故錯(cuò)誤；     
D．稀釋過(guò)程中c（H⁺）減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c （OH^-）增大，故錯(cuò)誤；
故選B；
③A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol•L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1，故A正確；
B．若V₁=V₂，由于酸的濃度大，酸過(guò)量，則溶液M的pH一定小于7，故B錯(cuò)誤；
C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V₁不一定大于V₂，故C錯(cuò)誤；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V₁一定小于V₂，故D正確；
故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道②題加水稀釋促進(jìn)HA電離但溶液中c（H⁺）、c（A^-）原理，為易錯(cuò)點(diǎn)．