【題目】Y 是一種天然除草劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Y 可以和NaHCO3 溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.1 mol Y 最多能與 6 mol NaOH 反應(yīng)

D.Y 與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含 7 個(gè)手性碳原子

【答案】D

【解析】

A．由Y的結(jié)構(gòu)可知，Y中含有的官能團(tuán)為酚羥基、醚鍵、酯基，與NaHCO3不能發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．Y中存在兩個(gè)甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，所以Y分子中所有碳原子不一定在同一平面內(nèi)，B錯(cuò)誤；

C．Y中含有3個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，1molY含3mol酚羥基，可以與3molNaOH反應(yīng)，1mol酯基可以與1molNaOH反應(yīng)，故1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．Y與足量H2加成的產(chǎn)物為，手性碳原子共7個(gè)，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，關(guān)于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正確的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，KW值減小

D. 加入等體積 pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號(hào)元素)，對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：②>⑧>⑨

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是(　　)

A. 如圖的鍵線(xiàn)式表示烴的名稱(chēng)為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu)

C. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸

D. 治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式是C15H20O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S = Na2S2O3 。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如下左圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置。

（1）儀器2的名稱(chēng)為______________，裝置6中可放入___________。

A．BaCl2溶液

B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：

① Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+S Na2S2O3

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________（用文字和相關(guān)離子方程式表示）。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并測(cè)定含量：

（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為__________，操作②是過(guò)濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用________（填試劑）作洗滌劑。

（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高_____________。

（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。

稱(chēng)取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)

試回答：

①KMnO4溶液置于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化：_____________________。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中有多種鐵礦石，如磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）和菱鐵礦（FeCO3）等。鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

（提出假設(shè)）

假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵；

假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；

假設(shè)3：____。

（查閱資料）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（定性研究）

實(shí)驗(yàn)（一）

取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：

①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；

②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；

③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；

④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液。

（1）上述X溶液是____（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是____（填序號(hào)）。

（定量研究）

實(shí)驗(yàn)（二）鐵礦石中含氧量的測(cè)定：

①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；

③A中開(kāi)始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；

④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻。

（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：____。如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)___（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為____。

若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充____裝置。有同學(xué)認(rèn)為，不測(cè)定D裝置的凈增質(zhì)量，通過(guò)測(cè)定物理量____，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

實(shí)驗(yàn)（三）鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：

（4）步驟④中煮沸的作用是____。

（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。

（6）下列有關(guān)步驟⑥的說(shuō)法中正確的是___（填序號(hào)）。

a.因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需要加指示劑

b.滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d.錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗

e.滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化

f.滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)

（7）若滴定過(guò)程中消耗0.5000molL-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____。綜合實(shí)驗(yàn)（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類(lèi)用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線(xiàn)如圖所示：

已知：

（1）B 的化學(xué)名稱(chēng)是_____，F 中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。

（2）由 E 生成 F 和 H 生成J 的反應(yīng)類(lèi)型分別是_____、_____。

（3）試劑 a 是_____。

（4）J 是一種環(huán)酯，則J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。H 在一定條件下還能生成高分子化合物 K，H 生成K 的化學(xué)方程式為：_____________________。

（5）M 的組成比 F 多 1 個(gè) CH2 基團(tuán)，M 的分子式為 C8H7BrO，M 的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿(mǎn)足上述條件的M 的同分異構(gòu)體共有_____種。

（6）利用題中信息寫(xiě)出以乙醛和苯為原料，合成 的流程圖（其他試劑自選）。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素、、和的原子序數(shù)依次增大。原子是元素周期表中半徑最小的原子，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素與同主族，原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.四種元素在自然界中都有游離態(tài)

B.分別與、、都可組成具有漂白性的物質(zhì)，且它們的漂白原理相同

C.元素的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.元素可與元素形成一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)根據(jù)題意填空：

(1)CH3COOH的官能團(tuán)為________(填“羥基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

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