【題目】霧霾中含有許多顆粒物，炭黑是其中一種，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧�；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示�；罨蹩梢钥焖傺趸�SO2。下列說法正確的是（ ）

A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV

C.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程

D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑

【答案】BC

【解析】

A．從圖中可以看出，反應(yīng)前1個氧分子及炭黑的總能量為0.00，反應(yīng)終點時，產(chǎn)物的總能量為-0.29eV，所以每活化一個氧分子能夠釋放0.29eV能量，A不正確；

B．對比相同階段無水和有水時的活化能，無水時活化能為0.75eV，有水時活化能為0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV = 0.18eV，B正確；

C．在反應(yīng)過程中，斷裂O-O鍵需吸收熱量，形成C-O鍵會放出能量，所以氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程，C正確；

D．炭黑顆粒可活化氧分子，活化氧是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑，炭黑相當(dāng)于催化劑，D不正確；

故選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)取一定量的Al和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，并探究熔落物的成分。已知：Al、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下。

請回答下列問題：

（1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？__(選填“合理”或“不合理”)。設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：__。

（2）另外一名同學(xué)觀察到熔落物呈黑色，他認(rèn)為鋁熱反應(yīng)中有少量Fe3O4生成，該同學(xué)設(shè)計如下實驗驗證他的結(jié)論：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀釋后滴加3～4滴KSCN溶液。若溶液變?yōu)榧t色，則有Fe3O4生成；否則沒有Fe3O4生成。該同學(xué)的實驗方案是否合理？____說明你的理由____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是（ ）(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.Na2SO4和Na2S均為離子晶體，晶體中每個SO或S2-周圍均有2個Na+

B.C（金剛石）屬于共價晶體，1mol該晶體中含的σ鍵數(shù)目為4NA

C.生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中含π鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物，研究發(fā)現(xiàn)，可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物，下列說法正確的是（ ）

A.Pt電極II比Pt電極I電勢低

B.電解過程中，Pt電極I上發(fā)生反應(yīng)：2HSO+2e-=S2O+2OH-

C.電解過程中，左極室pH會逐漸減小

D.轉(zhuǎn)移1mol電子時，吸收塔中消耗0.5molS2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖所示，則下列觀點錯誤的是（ ）

A.CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機(jī)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

B.從總反應(yīng)看，循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充CH3OH、H2O、CO等

C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有2種結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上以淀粉為原料也可以制備醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 。

（2）x= 。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 。

（4）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟:

①用導(dǎo)線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

④用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。

回答下列問題:

(1)實驗步驟①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)實驗步驟②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(3)實驗步驟③中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)實驗步驟④中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(5)通過實驗步驟④該同學(xué)頭腦中有了一個猜想(或假設(shè))，該猜想是_______。

(6)為了證實該猜想，該同學(xué)又設(shè)計了第⑤步實驗，請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

選項

離子組

試劑X

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

K+、Na+、、

少量HCl

H2O+H++=Al(OH)3↓

B

、Fe2+、Br-、

少量H2S

Fe2++H2S=FeS↓+2H+

C

ClO-、Na+、Ca2+、

少量CO2

CO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaCO3↓+2HClO

D

I-、Cl-、Na+、

少量稀硝酸

6I-+2+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料，下列說法中錯誤的是（ ）

A.1mol乙可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣

B.三種物質(zhì)中只有甲和丙能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲和丙在一定條件下發(fā)生相同類型的反應(yīng)

D.乙能與乙二酸反應(yīng)成環(huán)

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