【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法,其副產物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源;卮鹣铝袉栴}:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。
(2)A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質有_______________。
(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學式)。
(4)為實現燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應的化學方程式:_______________。
(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:
依據上述信息,寫出制備所需醛的可能結構簡式:_______________。
【答案】r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族 Mg2Si熔融,電解NH3,NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO,CH3CHO
【解析】
根據反應的流程過程,先判斷出A2B的化學式,帶入框圖,結合學習過的相關知識進行分析即可。
(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+,比較離子半徑應該先看電子層,電子層多半徑大,電子層相同時看核電荷數,核電荷數越大離子半徑越小,所以這幾種離子半徑由小到大的順序為:r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物,其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為:。
(2)根據元素守恒,A2B中就一定有Mg和Si,考慮到各自化合價Mg為+2,Si為-4,所以化學式為Mg2Si。反應②是MgCl2熔融電解得到單質Mg,所以必備條件為:熔融、電解。反應①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl,而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl,所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。
(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料,該耐磨材料一定有Si和C,考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度,所以該物質為SiC。
(4)為實現燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物,二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應該反應得到鹽(亞硫酸鎂),考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式,所以產物應該為硫酸鎂(亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到),所以反應為:2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。
(5)利用格氏試劑可以制備,現在要求制備,所以可以選擇R為CH3CH2,R’為CH3;或者選擇R為CH3,R’為CH3CH2,所以對應的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質子數
B. 同等質量的氧氣和臭氧中,電子數相同
C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數相同
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【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E,其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。
(2)寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型:
②____________________,___________;④____________________,___________。
(3)在實驗室利用B和D制備E的實驗中,若用1mol B和1 mol D充分反應,能否生成1mol E_________,原因是__________。
(4)若184g B和120g D反應能生成106g E,則該反應的產率______________________。
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【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。
(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。
(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____;Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。
(3)用“>”或“<”填空:
原子半徑 | 電負性 | 熔點 | 沸點 |
Al_____Si | N____O | 金剛石_____晶體硅 | CH4____SiH4 |
(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕色氣體產生。
0-t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應式是_____,溶液中的H+向___極移動,t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是______。
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【題目】已知A是用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質,A、B、C、D、E、F、G均為有機物,他們之間有如圖所示的轉化關系,請回答下列問題:
(1)A中官能團的名稱為___,B中官能團的電子式為__。
(2)在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為__。
(3)寫出與F互為同系物的含5個碳原子的有機物的所有同分異構體中,其中一氯代物種類最少的同分異構體的結構簡式:___。
(4)寫出下列編號對應反應的化學方程式,并注明反應類型:
②___,___;
④___,___。
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【題目】如圖是某興趣小組的探究性實驗圖示,有關說法合理的是( )
A. 若X中溶液為FeCl2溶液,則Z中最終可生成Fe(OH)2沉淀
B. 若X中溶液為新制的飽和氯水,則燒杯中液體的漂白性:X>Y>Z
C. 若X中溶液為NH4Cl溶液,則燒杯中液體的pH:X>Z
D. 若X中溶液為AlCl3溶液,可通過丁達爾現象證明 Z 中是否存在Al(OH)3膠體
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【題目】在25℃時,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。常 溫時下列有關說法中正確的是
A. FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B. 飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol·L-1
C. 向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,ZnS的Ksp變大
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【題目】某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數的數值,則下列說法中正確的是( )
①該硫原子的相對原子質量為 ②mg該硫原子的物質的量為 mol
③該硫原子的摩爾質量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數為16NA
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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