【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

1Si位于元素周期表第____周期第_____族。

2N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

3)用“>”“<”填空:

原子半徑

電負性

熔點

沸點

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅

CH4____SiH4

4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應式是_____,溶液中的H+___極移動,t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是______。

【答案】 IVA 1s22s22p3 1 > < > < 2H++ NO3-+e-=NO2↑+ H2O Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進一步反應

【解析】

1Si的核電荷數(shù)為14,位于元素周期表第三周期IVA族;(2N原子的核外電子數(shù)為7,根

據(jù)電子排布式的書寫規(guī)則,N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3Cu的基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p6 3s23p63d10 4s1故最外層有1個電子(3)同周期元素原子隨核電荷數(shù)遞增,原子半徑減。环墙饘傩栽綇婋娯撔栽酱;金剛石和晶體硅都屬于原子晶,但C-C鍵鍵長短,鍵能大,故熔點更高;組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,沸點越高。(4)正極得電子發(fā)生還原反應,故電極反應式為:2H++ NO3-+e-=NO2↑+ H2O;在電場作用下,陽離子向電池正極移動;由圖像得t1時刻電流方向改變,說明電負極發(fā)生變化,Al因為發(fā)生鈍化不再進一步反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室制備溴苯的一種裝置圖如圖所示:

1)盛裝苯和液溴混合物的儀器名稱是___________,冷凝水應從_____________(填“a”“b”)口進入;實驗開始時,打開________________(填,下同),關閉_________________。

2)乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

3)丁裝置中球形干燥管的作用是_____________________________。

4)丙裝置中的現(xiàn)象是________________________________。

5)若實驗時,實驗室無液溴,但有溴水,則如何操作才能繼續(xù)讓該實驗做成功?_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 對于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反應,加入A,反應速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小

C. 一定溫度下,反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行,恒壓,充入He不改變化學反應速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應時,加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,合成路線如下圖所示:

已知:

RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OHR、R'、R'代表烴基)

1A屬于芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡式是__________________。B中所含的官能團是_____________。

2C→D的反應類型是___________________。

3E屬于酯類。僅以乙醇為有機原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出有關化學方程式:______________________________

4已知:2E F+C2H5OH。F所含官能團有___________

5DF為原料合成羥甲香豆素分為三步反應,寫出有關化合物的結(jié)構(gòu)簡式:

D:______________、F:______________、中間產(chǎn)物1:______________、中間產(chǎn)物2:______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應的離子方程式為:5HClO2===4ClO2↑+H+Cl+2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,開始時HClO2分解反應緩慢,隨后反應迅速加快,其原因是

A. 溶液中的Cl起催化作用 B. 溶液中的H起催化作用

C. ClO2逸出,使反應的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源;卮鹣铝袉栴}:

(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________

(2)A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

(3)在一定條件下,由SiH4CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學式)。

(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應的化學方程式:_______________

(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:

依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如圖所示,請回答下列問題:

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______

(2)元素①~⑨中,非金屬性最強的元素是_______(填元素符號)。

(3)元素①~⑨中,最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是_______(填化學式),它與元素⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。

(4)元素⑨的簡單氫化物與元素⑦的簡單氫化物中更穩(wěn)定的是_______(填化學式)。

(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______

(6)元素①的簡單氫化物比元素⑥的簡單氫化物的沸點_______(填),原因是_______。

(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______(填離子共價)化合物,用電子式表示其形成過程_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】十氫萘(C10H18)是一種優(yōu)秀的液體儲氫材料,其高壓催化脫氫得到四氫萘(C10H12),可用于燃料電池汽車。已知:①C10H18(l) C10H12(l)3H2(g) H1C10H12(l)C10H8(l)2H2(g) H2。一定溫度下,在1L恒容密閉容器中進行C10H181.000mol)高壓催化脫氫實驗,測得C10H12C10H8的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖1所示,上述反應的“能量反應過程”如圖2所示。

下列判斷正確的是(

A. 反應至7h時,C10H18的轉(zhuǎn)化率為2.1%

B. 7h時,反應體系中氫氣的物質(zhì)的量為0.849mol

C. 反應①的活化能高于反應②的活化能

D. H2H10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用來源豐富、含碳原子數(shù)較少的烴為原料合成性能優(yōu)良的高分子材料具有現(xiàn)實意義。以甲烷和烴C合成兩種高分子材料BF(F為聚酯類高分子化合物)的路線如圖:

已知:①H-CC-H+2

②烴C的質(zhì)譜圖如圖所示:

請回答下列問題:

1)有機物AB的反應類型是__(加聚”或縮聚”)反應;烴C的結(jié)構(gòu)簡式為___

2的化學名稱為___,與其互為同分異構(gòu)的芳香烴還有___種。

3)有機物D中所含官能團名稱為____

4)寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式_____

5F的結(jié)構(gòu)簡式為__,若F的平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為___(填字母標號)

a.45 b.56 c.66 d.69

6)參照以上合成路線,以烴C和溴乙烷為有機原料(無機試劑任選),設計制備有機化合物H3CCH(OH)CCCH(OH)CH3的合成路線:___

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