【題目】鈉是一種非常活潑、具有廣泛應(yīng)用的金屬。
(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鈉在反應(yīng)中容易___電子(填“得到”或“失去”)。
(2)金屬鈉非常活潑,通常保存在________里,以隔絕空氣。
(3)汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。
。(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時,引發(fā)NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2,從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。
ⅱ.產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O,化學(xué)方程式是________。
ⅲ.NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
ⅳ.一個安全氣囊通常裝有50 g NaN3,其完全分解所釋放的N2為_______mol。
(4)工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2,過程如下:
已知:電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃,為降低能耗,通常加入CaCl2從而把熔點降至約580℃。
①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài),目的是________。
②電解時,要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程________。
③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca,過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是________。
④過程Ⅰ中,CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成,原因是________。
【答案】失去 煤油 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 1.2mol 破壞離子鍵,產(chǎn)生自由移動的Na+和Cl- 2Ca+Na2O2=2CaO+2Na Ca與Na活潑,Ca與Cl2反應(yīng)生成CaCl2
【解析】
(1)根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)分析;
(2)金屬鈉為活潑金屬,能與氧氣反應(yīng),常保存在煤油中;
(3)i.N2中兩個氮原子之間共用叁鍵;
ii.發(fā)生置換反應(yīng),利用置換反應(yīng)特點完成;
iii.利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性進(jìn)行分析;
iv.根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算;
(4)①利用電解質(zhì)導(dǎo)電條件進(jìn)行分析;
②NaCl是離子化合物,是由Na+和Cl-組成;
③根據(jù)流程進(jìn)行分析;
④利用金屬性強弱進(jìn)行分析;
(1)根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖,最外層只有1個電子,容易失去1個電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
答案為失去;
(2)金屬鈉是活潑金屬,能與氧氣反應(yīng),常保存在煤油里,以隔絕空氣;
答案:煤油;
(3)i.N2中兩個氮原子以叁鍵結(jié)合,且氮原子最外層有5個電子,其電子式為;
答案:;
ii.Na與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng),根據(jù)置換反應(yīng)特點,Na應(yīng)將Fe置換出來,即反應(yīng)方程式為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe;
答案:6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe;
iii.分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,降低溫度,其反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
答案:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
iv.根據(jù)反應(yīng)方程式:解得n(N2)≈1.2mol;
答案:1.2mol;
(4)①NaCl為電解質(zhì),固體不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡茐碾x子鍵,產(chǎn)生自由移動的Na+和Cl-;
答案:破壞離子鍵,產(chǎn)生自由移動的Na+和Cl-;
②NaCl為離子化合物,是由Na+和Cl-組成,用電子式表示NaCl的形成過程:;
答案:;
③根據(jù)過程II,粗鈉中加入過氧化鈉生成氧化鈣和金屬鈉,因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Ca+Na2O2=2CaO+2Na;
答案:2Ca+Na2O2=2CaO+2Na;
④過程Ⅰ中,CaCl2被電解成Ca和Cl2,因為Ca比Na活潑,因此Ca與Cl2反應(yīng)生成CaCl2;
答案:Ca與Na活潑,Ca與Cl2反應(yīng)生成CaCl2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L-1)為原料制取Cl2。在此實驗中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號)。
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液
若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號,下同)試劑的試管內(nèi),再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。
若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )
A.a點表示的溶液中c(H+)等于10-3 mol·L-1
B.b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點表示的溶液中均等于K
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索,認(rèn)識鈉及其化合物。
下列分析不正確的是
A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
B.反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3
C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海南粗榧新堿是從植物中提取的、具有邊緣抗腫瘤活性的生物堿,合成該堿的一種常見中間體G的合成線路如圖:
已知:①R—COOH+R’—OH +H2O
②R—CN
回答下列問題:
(1)X為醛類物質(zhì),其名稱為_________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為_________。
(3)D→E的反應(yīng)方程式為_________。
(4)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(5)有機物Y是A的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的Y還有_________種。
①能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②1 mo1 Y與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mo1 H2
③結(jié)構(gòu)中含“”
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為2:2:1:1的物質(zhì)為_________(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)設(shè)計以為起始原料制備的合成線路__________(無機試劑任選)。
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【題目】現(xiàn)在含有生命元素硒()的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場,已知硒與氧同族,與鉀同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是( )
A.硒單質(zhì)在常溫下是固體
B.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強
C.硒是金屬元素
D.硒酸()的酸性比硫酸強
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【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示,則溶液中c(Cl—)與c(SO42—)之比為( )
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1
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【題目】鋁、鐵是常見的金屬,其化合物也有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物,寫出它的電離方程式___,將少量的稀鹽酸逐漸滴入NaAlO2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為___,用平衡移動原理來解釋這一現(xiàn)象:___。
(2)明礬可以用于凈水,用離子反應(yīng)方程式來解釋原理:___,將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,當(dāng)SO42-完全沉淀,則鋁元素在溶液中存在的形式為___(用化學(xué)式表示)。
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用作高效水處理劑,既可以殺菌消毒,又可以除去水中的懸浮顆粒物,請用你所學(xué)過的化學(xué)原理加以解釋。___。
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:
據(jù)此流程圖回答下列問題:
(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;寫出爐氣的一種用途________。
(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。
(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。
(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。
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