11．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣．若反應(yīng)過程中消耗了0.2mol HCl，理論上可收集到的氯氣質(zhì)量（　�。�
A．約等于3.55gB．小于3.55gC．大于3.55gD．約等于7.1g

分析 加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的HCl有一半的生成氯氣，若反應(yīng)過程中消耗了0.2mol HCl，則理論上生成氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)m=nM計(jì)算生成氯氣蒸餾．

解答 解：加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的HCl有一半的生成氯氣，若反應(yīng)過程中消耗了0.2mol HCl，根據(jù)Cl原子守恒知，理論上生成n（Cl2）=$\frac{1}{4}$n（HCl）（參加反應(yīng)）=$\frac{1}{4}$×0.2mol=0.05mol，m（Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意該反應(yīng)中一半的HCl體現(xiàn)酸性、一半的HCl體現(xiàn)還原性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝阂阎悍磻?yīng)后混合溶液的比熱容c=4.2×10-3 kJ/（g•℃）
　　溫度
實(shí)驗(yàn)　　
次數(shù)　　		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 

4.0℃
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算中和熱-53.76kJ•mol-1（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）．
③能引起中和熱偏高的原因是B
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是 （　�。�
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．Cl2+H2O═HClO+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列各組離子在pH=2溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+，HCO3-，Cl-，Na+B．Mg2+，NH4+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Cu2+，OH-，Cl-D．Na+，SO42-，Cu2+，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室用17.4g MnO2與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）理論上被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）若將反應(yīng)后的溶液配制成500mL溶液，則該溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以乙醇為原料，制備乙二酸乙二醇酯（）．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其制備過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．把4.8g的鎂條放入100mL稀鹽酸中，兩者剛好完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）4.8g鎂條的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）生成氫氣的體積．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將含有Ag+，Ba2+，Cu2+，K+四種陽離子的溶液，按下述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分離，最終分別得到沉淀物或溶液．可供選擇的分離試劑有氯化鈉溶液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液．試將適當(dāng)?shù)姆蛛x試劑的化學(xué)式填在括號(hào)里，生成物的化學(xué)式填在方框里，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式（如圖）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2↑+H2O
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．引發(fā)反應(yīng)  b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)  d減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．水  b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去．（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水  b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液  d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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