設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中離子數(shù)為0.3 NA

C．0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 NA

D

【解析】

試題分析：A、沒有指明外界條件，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)镾2發(fā)生水解反應(yīng)，所以1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中離子數(shù)小于0.3 NA，故B錯(cuò)誤；C、足量的氯氣可把FeBr2氧化為Fe3+和Br2，所以0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA，故C錯(cuò)誤；D、14.2 g Na2SO4物質(zhì)的量為：14.2 g÷142g/mol=0.1mol，所以陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 NA，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

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下列離子方程式正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-

B．將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

C．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）4種短周期元素相對(duì)位置如下表。M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）0.1 molQ的10電子氫化物與CuO反應(yīng)生成Cu2O、H2O和Q單質(zhì)時(shí)，生成Cu2O的物質(zhì)的量是 。

（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）HR是含M元素的一元酸。常溫下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。則HR H＋+R－的電離平衡常數(shù)Ka＝ （保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是

A．測(cè)得0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH4＋ ＋OH－

B．將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D．將1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．光導(dǎo)纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

B．晶體硅可用于制造芯片

C．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

D．焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別裝有純凈干燥的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4∶1的混合氣體。然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后假設(shè)三個(gè)燒瓶中所得溶液不擴(kuò)散，則它們的物質(zhì)的量濃度之比為

A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

（1）配制CuSO4溶液時(shí)，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是 。

（2）利用配制的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。甲池中的電解質(zhì)溶液為 （填化學(xué)式）______________，Cu極的電極反應(yīng)式是__________________，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電 池工作時(shí)Cl－向________(填“甲”或“乙”)池移動(dòng)。

②圖二中，Ⅰ是氫氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，電池總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O。該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處加入的是________(填“H2”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。

③若把圖二Ⅱ中電極均換為惰性電極且CuSO4溶液足量，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，

一段時(shí)間后，反應(yīng)停止。下列物質(zhì)能使Ⅱ池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．Cu B．CuO C．CuCO3 D．Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省荊門市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是

A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和5.6L CO2

C．14g CO和0.5molBr2 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O和0.1molN2

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