Question

在生產(chǎn)和生活中金屬腐蝕難以避免．對圖a和圖b的分析合理的是（　　）

• A、圖a，負極上發(fā)生的反應(yīng)是：O₂+4e+2H₂O→4OH^-
• B、圖b，接通開關(guān)后溶液中的H⁺向正極移動
• C、圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
• D、圖b，接通開關(guān)后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

Answer 1

分析：根據(jù)圖a知，水中溶解了氧氣，碳、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
根據(jù)圖b知，銅、鐵和硫酸構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)形成氫氣，原電池放電時，陽離子流向正極，陰離子流向負極；

解答：解：A、負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故A錯誤；
B、原電池放電時，陽離子流向正極，所以溶液中的H⁺向正極移動，故B正確；
C、插入海水中的鐵棒，在液面與空氣的交界處腐蝕越嚴重，液面以下缺少氧氣，腐蝕不嚴重，液面以上，缺少水，腐蝕也不嚴重，故C錯誤；
D、該原電池放電時，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)形成氫氣，Zn腐蝕速率增大，銅上放出氣體的速率也增大，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，掌握原電池原理以及金屬的吸氧腐蝕是解本題的關(guān)鍵．