【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中:Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+
C. 向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D. 向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—
【答案】D
【解析】
A.Cl2與H2O的反應(yīng)生成的HClO酸是弱酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故A錯(cuò)誤;
B.銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+,故B錯(cuò)誤;
C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2,Fe2+也能被氧化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-,故C錯(cuò)誤;
D.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—,故D正確;
故答案為D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應(yīng)原理為:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①甲醛中常含有微量甲酸,應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶,加入1~2滴指示劑,用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定,滴定管的初始讀數(shù)為V1mL,當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈微紅色時(shí),滴定管的讀數(shù)為V2mL。
②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL,靜置1分鐘。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液,至溶液呈微紅色時(shí),滴定管的讀數(shù)為V3mL。
下列說(shuō)法不正確的是
A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液
B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應(yīng)
C.步驟②若不靜置會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示:
第一步:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O;
第二步:乙烯與溴水反應(yīng)得到1,2-二溴乙烷。
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫(huà)出):
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/(℃) | -130 | 9 | -116 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_____(填字母代號(hào))。
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速率
c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)裝置B的作用是______。
(4)在裝置C中應(yīng)加入____ (填字母代號(hào)),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(5)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在___ (填“上”或“下”)層。
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用____的方法除去。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的流程如下:
已知:①草酸鈷晶體難溶于水:②RH為有機(jī)物(難電離)。
回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸時(shí)鈷溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,浸出液中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)加入氧化鈷的目的是_______,濾渣的II主要成分是_______。
(3)操作①為____________(填操作名稱(chēng))。
(4)已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;
H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2
HC2O4-H ++C2O42- Ka2=5.4×10-5
該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_________(填“>”“<"或"一")7.
(5)鈷的含氧酸鹽受熱分解最終產(chǎn)物多為氧化物,已知18.3g CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖所示(其中600 °C以前是隔絕空氣加熱,6000 °C以后是在空氣中加熱),A、B、C均為純凈物。
①A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為________________
②B →C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:氧化鋰(Li2O)晶體形成過(guò)程中的能量變化如圖所示
下列說(shuō)法正確的是
A. △H1< 0,△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0
C. △H3<0,△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大
B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素,單質(zhì)的氧化性X>Z
C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
D.W元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgx,x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,H2C2O4的Ka1=100.8
B.pH=3時(shí),溶液中
C.pH由0.8增大到5.3的過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大
D.常溫下,隨著pH的增大,的值先增大后減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖:
已知:Ⅰ.鈹、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似,單質(zhì)鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的Na2BeO2
Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
難溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(shù)(Ksp) | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有___(填化學(xué)式),寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___。
(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>___(填字母)。
a.加入過(guò)量的氨水
b.通入過(guò)量的CO2
c.加入過(guò)量的NaOH
d.加入適量的HCl
e.洗滌
f.過(guò)濾
(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是___(任寫(xiě)一條)。
(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離,首先沉淀的是___(填離子符號(hào)),為使銅離子開(kāi)始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于___。
(5)電解NaCl-BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹,如圖是電解裝置圖。
①石墨電極上的電極反應(yīng)式為___。
②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣,除去Be中少量Na的方法為___。
已知部分物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)(K) | 沸點(diǎn)(K) |
Be | 1551 | 3243 |
Na | 370 | 1156 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)首款完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)民用客機(jī)C919的鈦合金用量達(dá)9.3%。制備海綿鈦的化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
(1)該反應(yīng)中,作為還原劑的物質(zhì)是____,Ti元素的化合價(jià)__(填“升高”或“降低”)
(2)若反應(yīng)中消耗了2 mol Mg,則生成___molTi。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com