13．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氫原子數(shù)為2NA
D．1molFe與足量Cl2反應(yīng)，鐵失去電子數(shù)為2NA

分析 A．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C．C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2；
D．Cl2具有強(qiáng)氧化性Cl2，F(xiàn)e→Fe3+，1molFe失去電子數(shù)為3NA．

解答 解：A．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故得到的氫氧化鐵膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，則含1mol氫原子即2NA個(gè)，故C正確；
D．Cl2具有強(qiáng)氧化性Cl2，F(xiàn)e→Fe3+，1molFe失去電子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件和對(duì)象，注意膠體的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．用18mol•L-1，濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積    ②量取一定體積的濃硫酸   ③稀釋、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌              ⑤定容、搖勻．
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列規(guī)格中選用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL ）．
（2）配制上述溶液所需儀器，除量筒、燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容最瓶注入蒸餾水至離刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填寫）
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏�。�
②定容時(shí)俯視溶液的凹液面偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12mol/L？（列式計(jì)算）
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸25.0mL．（列式計(jì)算）
（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應(yīng)的氫氣為2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此金屬氧化物是A．
A．Fe2O3  B．ZnO  C．CuO
（4）將5.0g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應(yīng)，可得到氣體的體積為2.24L．（折算成標(biāo)況下）
（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應(yīng)所得氯化物溶液20mL，濃度為0.05mol/L．它恰好能與20mL 0.15mol•L-1 的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式RCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置適宜進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（右接裝置未畫出）（　�。�
A．制取乙烯
B．制取氯氣
C．分離乙醇和水
D．分離水和碘的四氯化碳（常壓下沸點(diǎn)76.8℃）溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)某試劑瓶中的溶液有渾濁物，用如圖所示操作進(jìn)行，此操作中錯(cuò)誤的地方有（　�。�
A．1處B．2處C．3處D．4處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氯氣的敘述，其說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在通常情況下氯氣比空氣重
B．點(diǎn)燃是使氯氣和氫氣化合的唯一條件
C．氯氣跟鐵反應(yīng)生成FeCl2
D．將紅熱的銅放入氯氣中生成藍(lán)色氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N穩(wěn)定（填穩(wěn)定、不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于它的敘述中不正確的是（　　）
A．該有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)可得到芳香烴
C．該有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)
D．1 mol該有機(jī)物最多可與1 mol NaHCO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)．查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
  C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl
 相對(duì)分子質(zhì)量 46 147.5 163.5 64.5
 熔點(diǎn)/℃-114.1-57.5 58-138.7
 沸點(diǎn)/℃ 78.3 97.8 198 12.3
 溶解性 與水互溶 可溶于水，乙醇 可溶于水，乙醇，三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器a的名稱是恒壓分液漏斗，球形冷凝管的水流方向是下口進(jìn)上口出．
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加．
（3）寫出E中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH．你認(rèn)為此方案是否可行及其原因不可行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%．（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BC
A．分別測(cè)定0.1mol/L兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
B．用儀器測(cè)量濃度均為0.1mol/L的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
C．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

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