Question

3．用18mol•L^-1，濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積    ②量取一定體積的濃硫酸   ③稀釋、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌              ⑤定容、搖勻．
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列規(guī)格中選用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL ）．
（2）配制上述溶液所需儀器，除量筒、燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容最瓶注入蒸餾水至離刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏�。�
②定容時俯視溶液的凹液面偏大．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；依據(jù)量取的濃硫酸體積選擇合適規(guī)格的量筒；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（3）第⑤步操作為定容和搖勻，正確操作為：繼續(xù)向容最瓶注入蒸餾水至離刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，據(jù)此解答；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進程誤差分析．

解答 （1）用18mol•L^-1濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18mol/L×V=100mL×3.0mol•L^-1，解得V=16.7mL；應(yīng)選擇25mL量筒，故選B；
故答案為：16.7；B；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶；所以還缺少的儀器：膠頭滴管、100mL容量瓶；
故答案為：膠頭滴管、100mL容量瓶；
（3）第⑤步操作為定容和搖勻，正確操作為：繼續(xù)向容最瓶注入蒸餾水至離刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻；
故答案為：繼續(xù)向容最瓶注入蒸餾水至離刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻；
（4）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，導(dǎo)致濃硫酸濃度降低，量取的濃硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)量偏小，溶液濃度偏小；
故答案為：偏小；
②定容時俯視溶液的凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．