10．常溫下向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如下圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=7說明NH4R沒有水解
C．c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b-c任意點溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14 mol2•L-2

分析 A．溶液導電能力與離子濃度成正比，如果HR是強電解質，加入氨水至溶液呈中性時，溶液中離子濃度會減小，導致溶液導電能力降低；
B．弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應；
C．c點溶液的pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+），再結合電荷守恒判斷；
D．離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，離子積常數(shù)不變．

解答 解：A．溶液導電能力與離子濃度成正比，如果HR是強電解質，加入氨水至溶液呈中性時，溶液中離子濃度會減小，導致溶液導電能力降低，根據(jù)圖知，加入氨水至溶液呈中性時隨著氨水的加入，溶液導電能力增強，說明離子濃度增大，則HR為弱電解質，故A正確；
B．弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應，根據(jù)A知，HR是弱電解質，且一水合氨是弱電解質，所以NH4R是弱酸弱堿鹽，b點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯誤；
C．c點溶液的pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+），再結合電荷守恒得c（NH4+）＞c（R-），故C正確；
D．離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c任意點溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14 mol2•L-2，故D正確；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力，易錯選項是D，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液濃度及酸堿性無關，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，在容積為10L密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），30s后測得生成0.04molNH3．在這段時間內(nèi)H2的化學反應速率為（　�。�
A．0.0004mol/（L•min）B．0.0002mol/（L•s）C．0.0016D．0.012 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在堿式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從紅色變?yōu)槌壬?br />（2）現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第③種（填序號）．
①2.500mol•L-1�、�0.25mol•L-1　③0.025mol•L-1
（3）若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：
實驗編號待測鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）
120.0018.80
220.0016.95
320.0017.05
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度（用數(shù)據(jù)和符號列式即可）：c（HCl）=1.7c（Na2CO3）．
（4）用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差．
①開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出A
②滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視B．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途．

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/mol
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5 
①實驗1中，前5min的反應速率v（CO2）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內(nèi)壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                   d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
③若實驗2的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O（g）的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如圖1所示，b點v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉化率H2O%降低的原因是該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應逆向進行．
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有10種元素的性質、數(shù)據(jù)如表所列，它們均為短周期元素．
ABCDEFGHIJ
原子半徑
（10-10m）		0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
最高或最低
化合價		+2+1+5+7+1+5+3+6+1
-2-3-1-3-2
回答下列問題：
（1）D的元素名稱是磷，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是${\;}_{5}^{10}$B，B元素的原子結構示意圖是；
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；化合物F2A2的電子式是：．
（3）用電子式表示F2I的形成過程：；
（4）用J元素的單質與A元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質，乙極通入A的單質，則乙極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分子中，鍵能最小的是（　�。�
A．F2B．Br2C．Cl2D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體作某種心臟起搏器的能源．它依靠人體內(nèi)體液中含有一定物質的量濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作．試寫出兩極反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　　）
A．無機非金屬材料中不可能含有金屬元素
B．鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過一段時間，水的底部會出現(xiàn)很多絮狀不溶物，水變澄清透明
C．氯化物在化學工業(yè)領域有重要應用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質
D．地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結晶形和無定形兩大類統(tǒng)稱硅石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　�。�
A．
實驗室制氧氣		B．
收集氧氣
C．
制備并檢驗氫氣的可燃性		D．
濃硫酸稀釋

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