Question

1．在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標準Na₂CO₃溶液滴定這種鹽酸時，Na₂CO₃溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從紅色變?yōu)槌壬��?br />（2）現(xiàn)配制三種濃度的標準Na₂CO₃溶液，你認為最合適的是下列第③種（填序號）．
①2.500mol•L^-1�、�0.25mol•L^-1　③0.025mol•L^-1
（3）若采用上述合適濃度的標準Na₂CO₃溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

實驗編號	待測鹽酸體積（mL）	滴入Na2CO3溶液體積（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用數(shù)據(jù)和符號列式即可）：c（HCl）=1.7c（Na₂CO₃）．
（4）用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差．
①開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢氣泡排出A
②滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視B．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉溶液呈堿性，用堿式滴定管盛裝碳酸鈉溶液；滴定終點時，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不變色；
（2）根據(jù)待測液的大致濃度來分析；
（3）舍去標準碳酸鈉溶液滴定體積的不合理數(shù)據(jù)，求出碳酸鈉溶液的平均體積，然后根據(jù)2HCl～Na₂CO₃求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$來分析．

解答 解：（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，以第一步為主，第二步水解為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性，用堿式滴定管盛裝碳酸鈉溶液，滴定終點時，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不變色，
故答案為：堿；紅；橙；
（2）HCl的大致濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L=0.045mol/L，標準碳酸鈉溶液應(yīng)選0.025mol/L，
故選：③；
（3）舍去第一組數(shù)據(jù)，碳酸鈉溶液的平均體積為$\frac{16.95+17.05}{2}$mL=17.00mL，
      2HCl～～～～～～～Na₂CO₃
       2                1
c（HCl）×20.00mL  c（Na₂CO₃）×17.00mL
c（HCl）=$\frac{2×C（N{a}_{2}C{O}_{3}）}{20.00}$×17.00，c（HCl）=1.7c（Na₂CO₃），
故答案為：1.7c（Na₂CO₃）；
（4）①滴定開始滴定管尖端有氣泡，到達終點時尖端無氣泡，導(dǎo)致讀出的標準液體積偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，測定結(jié)果偏高．
故答案為：A； 　
②滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，測定結(jié)果偏低，
故答案為：B．

點評 本題考查中和滴定操作、計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握中和滴定的操作原理和實驗方法，題目難度中等．