周期表中有些元素有“對角線相似”現(xiàn)象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等兩兩性質(zhì)相似。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體。下列說法正確的是
A．LiOH易溶于水                     B．電解前LiCl在加熱時已發(fā)生水解
C．無色氣體為電解生成的H2           D．Li和水反應(yīng)要比Na和水劇烈

B

解析試題分析：元素周期表中處于對角線的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)Mg、MgCl2、Mg（OH）2的性質(zhì)可推斷Li、LiCl、LiOH的性質(zhì)； A、Li與Mg處于對角線位置，性質(zhì)相似，已知Mg（OH）2難溶于水，LiOH也應(yīng)難溶于水，錯誤；B、由電解產(chǎn)物分析知，電解前LiCl在加熱時已發(fā)生水解，正確；C、潮解的LiCl加熱蒸干并強熱至熔融的氧化鋰，無色氣體應(yīng)為氧氣，錯誤；D、由同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律知，Li和水反應(yīng)要比Na和水緩慢，錯誤。
考點：考查元素周期表和周期律的關(guān)系

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是

A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣 B．沸點：H2O>NH3
C．NO中N為+2價，氧為－2價 D．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于第IVA族元素的說法中，正確的是

A．原子半徑：14Si＞32Ge
B．穩(wěn)定性：CH4＜SiH4
C．酸性：H2CO3＞H2SiO3
D．堿性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是

A．M元素存在同素異形體
B．M元素為非金屬元素
C．M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸
D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律中與共價鍵鍵能大小有關(guān)的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高；②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點依次降低

A．僅③B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是

A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小
C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是

A．元素e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
B．a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑：
C．b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D．a(chǎn)、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是

A．還原性：Se2－＞S2－＞Cl－
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr
C．原子半徑：Se＞Cl＞S
D．酸性：HBrO4＞HClO＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，①若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；②若將合金于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；③若將該合金作陽極，用X鹽溶液作電解質(zhì)溶液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，在陰極上只析出X。這四種金屬活動性順序是

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．Z＞Y＞W(wǎng)＞X
C．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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同步練習冊答案