不能比較氮和氧非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)?B．沸點(diǎn)：H2O>NH3
C．NO中N為+2價(jià)，氧為－2價(jià) D．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3

B

解析試題分析：A非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)�，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于氮?dú)�，正確。B．中沸點(diǎn)不能說明，只能說明水分子間作用力大于氨分子間，錯(cuò)誤。C中NO中N為+2價(jià)，氧為－2價(jià) ，說明氧得電子能力強(qiáng)于氮，正確；D中熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，能說明，正確；
考點(diǎn)：本題主要考查非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱判斷方法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y: 154pm  Z：125pm  W: 117pm，X Y W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說法正確的是

　 　
　 　
　 　
　 　
X　　
Y　　
　 　
　 　
W　　
　 　
 
A、元素Z處于周期表的陰影位置 
B、非金屬性：X＞W(wǎng) 
C、X與W形成化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物 
D、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng) 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強(qiáng)的是

A．酸A中X的非金屬性比酸B中Y的非金屬性強(qiáng)
B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B
D．酸A具有強(qiáng)氧化性，酸B沒有強(qiáng)氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)
B．元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)
D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB的溶解度小于CD的溶解度
D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z的原子半徑最小。下列說法正確的是

A．M元素一定為金屬元素 
B．X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大 
C．若Y元素存在最高價(jià)含氧酸，其酸性比X元素的最高價(jià)含氧酸弱 
D．Z元素與氫元素一定能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

周期表中有些元素有“對(duì)角線相似”現(xiàn)象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等兩兩性質(zhì)相似。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體。下列說法正確的是
A．LiOH易溶于水                     B．電解前LiCl在加熱時(shí)已發(fā)生水解
C．無色氣體為電解生成的H2           D．Li和水反應(yīng)要比Na和水劇烈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，戊的最高化合價(jià)為＋7，則         (　　)。

A．原子半徑：乙>丁>丙
B．非金屬性：丙>丁>戊
C．甲與戊形成的化合物是共價(jià)化合物
D．乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均是強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1的化合物W。下列推測(cè)正確的是              (　　)。

A．元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物
B．原子半徑：X<Y<Z
C．三種元素中，Y的金屬性最強(qiáng)
D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案