Question

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-12NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0 kJ?mol^-1則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
a．體系平均摩爾質(zhì)量不變      
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變    
d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂
e．體系壓強(qiáng)保持不變   
f．每生成1 mol SO₂的同時(shí)消耗1 molNO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）據(jù)蓋斯定律來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動(dòng)、變、等來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡；據(jù)三行式以及化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)．

解答： 解：（1）據(jù)蓋斯定律，將第二個(gè)方程式顛倒過來，與第一個(gè)方程式相加得：2NO₂+2SO₂═2SO₃+2NO，△H=-83.6 kJ?mol^-1，則NO₂+SO₂?SO₃+NO，△H=-41.8 kJ?mol^-1，故答案為：-41.8；
（2）反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，
a．氣體總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變，體系平均摩爾質(zhì)量始終不變，故不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；       
b．混合氣體顏色保持不變，NO₂的濃度減小，顏色變淺，故可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡；
c．SO₃和NO的體積比保持不變，SO₃和NO都是生成物，比例保持1：1，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；   
d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂，都體現(xiàn)逆向，故不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；  
e．體系的壓強(qiáng)保持不變，故不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；  
f．每生成1 mol SO₂的同時(shí)消耗1 molNO₂ ，體現(xiàn)正逆，速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，故能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，
故選bf；
（3）NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始物質(zhì)的體積a       2a         0     0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積x        x          x     x
平衡物質(zhì)的體積a-x     2a-x       x     x
則

1-x

2a-x

=

1

6

，故x=

4

5

a，故平衡常數(shù)為

x?x

(a-x)?(2a-x)

=

8

3

≈2.67，故答案為：2.67或

8

3

．

點(diǎn)評(píng)：本題將能量變化、化學(xué)平衡等知識(shí)柔和在一起進(jìn)行考查，充分體現(xiàn)了高考的綜合性，看似綜合性較強(qiáng)的問題，只要細(xì)細(xì)分析，還是能各個(gè)突破的．