選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上
A萃取分液法     B加熱分解法     C結(jié)晶法     D分液法     E蒸餾法F過濾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
（3）
 
分離水和苯的混合物
（4）
 
分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：（1）食鹽溶于水．而沙子為不溶于水；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
（3）水和苯互不相溶；
（4）四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點相差較大．
解答： 解：（1）飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過濾方法分離，故答案為：F；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，利用結(jié)晶法分離，故答案為：C；
（3）水和苯互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；
（4）四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E．
點評：本題考查物質(zhì)的分離，側(cè)重于學(xué)生的實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0 kJ?mol-1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系平均摩爾質(zhì)量不變      
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
e．體系壓強(qiáng)保持不變   
f．每生成1 mol SO2的同時消耗1 molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?L-1表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中的二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg?L-1．
（1）為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定
 
．
（2）乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50mL 5×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2-3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍(lán)色．在制定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡位置，記錄抽氣次數(shù)（n）．
①假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為
 
次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)．
②如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出合理假設(shè)：
 
．
③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設(shè)計合理的改進(jìn)方案：
 
．
（3）改變合適的吸收液，乙同學(xué)使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用
 
（選填：①濃硫酸、②銀氨溶液、③新制的氫氧化銅、④酸化的高錳酸鉀溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl（濃）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是
 
（填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol/L NaHA溶液
①若H2A的兩步電離都是可逆的，則電荷守恒：
 
；物料守恒：
 
．
離子濃度大小順序：pH＞7：
 
；pH＜7：
 
．
②若H2A的第一步電離是完全的，第二步電離是可逆的，則電荷守恒：
 
；物料守恒：
 
．
離子濃度大小順序：
 
．
③若H2A的兩步電離都是完全的，則電荷守恒：
 
；物料守恒：
 
．
離子濃度大小順序：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②過量Ba（OH）2濃溶液和NH4Al（SO4）2溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中  
④Na2O2投入FeCl2溶液中．
A、只有①④B、只有③
C、只有②③D、只有①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團(tuán)．寫出一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基．其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，
五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2，根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為
 
，D的化學(xué)式是
 

②A、B、E中均含有的一種元素符號為
 

③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見液體，1mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、治理“地溝油”，可通過水解反應(yīng)制得肥皂
B、向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C、明膠是營養(yǎng)型食品增稠劑，可從皮革制品的下腳料及舊皮鞋中提取
D、綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境污染進(jìn)行治理

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