下列變化過程，屬于放熱過程的是
A．液態(tài)水變成水蒸氣B．酸堿中和反應(yīng)
C．弱酸電離D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌
B

試題分析：A.液態(tài)水變成水蒸氣，是物理變化中的汽化，是吸熱過程，故A錯誤；B.酸堿中和反應(yīng)，是典型的放熱反應(yīng)，是放熱過程，故B正確；C.弱酸電離，是化學(xué)變化中的吸熱反應(yīng)，是吸熱過程，故C錯誤；D.NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌，是典型的吸熱反應(yīng)，是吸熱過程，故D錯誤；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他條件不變時，增加反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是(　 　)
A．ΔH1增大，ΔH2減小 B．ΔH1增大，ΔH2增大
C．ΔH1減小，ΔH2減小 D．ΔH1不變，ΔH2不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                        。
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵
H－H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
435
943
 
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能         kJ·mol－1。
（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1               ，E2______，
△H       (填“增大”、“減小”、“不變”)。
（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g)＝ 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1＝akJ·mol-1
N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；       △H2＝bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3＝       kJ/mol（用含a、b的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出總能量的是
A．電解水制取H2和O2B．甲烷燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．油脂在人體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述一定正確的是
A．生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．一個化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的化學(xué)反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點燃條件的?H不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

灰錫（以粉末狀態(tài)存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1   
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2
③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q3，  Q3=" -" 2.1kJ
根據(jù)以上信息推斷正確的是
A．灰錫、白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)B．常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在
C．反應(yīng)中的能量變化：Q1 < Q2D．長期處于13.2℃以下，錫制器皿會自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有             。
（2）可用尿素還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應(yīng)的方程式為：。當(dāng)消耗掉12g尿素時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                           。
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的）,改流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：

則反應(yīng)         KJ/mol
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度(T)、壓強（P）的關(guān)系如圖所示。

則該反應(yīng)是    0（填“>”或“<”）。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為    L。
（5）工業(yè)上用氨水將來轉(zhuǎn)化成都(NH4)2SO3，再氧化成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序為                     ；已知25℃時，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的，則=           （用含a的代數(shù)式表示，已知的電離常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖中能表示 A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)是放熱反應(yīng)的是（E表示能量） 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量(　　)
A．前者多B．后者多C．兩者相等D．無法比較

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同步練習(xí)冊答案