灰錫（以粉末狀態(tài)存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1   
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2
③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q3，  Q3=" -" 2.1kJ
根據(jù)以上信息推斷正確的是
A．灰錫、白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應B．常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在
C．反應中的能量變化：Q1 < Q2D．長期處于13.2℃以下，錫制器皿會自行毀壞
D

試題分析：首先，Sn灰加熱得到Sn白，說明Sn白具有的能量要大；高能量的Sn白生成SnCl2，肯定要放出更加多能量：Q1>Q2；可逆反應是指相同條件下正逆反應都在進行,這個又不是相同溫度轉(zhuǎn)化；常溫是25度，錫以白錫狀態(tài)存在；低溫下變成Sn灰,是粉末所以長期處于低溫會變成粉末；D對。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體　　   　g。 
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：　          　　。 
名稱
托盤天平
(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號
a
b
c
d
e
f
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 　　                          　　         　　     　　            。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
溫度
實驗次數(shù)　
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差
平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.6
 
2
27.0
27.4
27.2
31.2
 
3
25.9
25.9
25.9
29.8
 
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
 
①上表中的溫度差平均值為　          ℃
②近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=　　　         （取小數(shù)點后一位）。 
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                 ；

假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH =         （取小數(shù)點后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大氣污染問題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g) 2 CO2 (g) ＋S (g)　ΔH=" +8.0" kJ/mol的反應來減少污染，使用新型催化劑加快反應。下列有關該反應過程的能量變化示意圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，屬于放熱過程的是
A．液態(tài)水變成水蒸氣B．酸堿中和反應
C．弱酸電離D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵和稀硫酸在敞口容器中進行反應：，下列敘述中不正確的是
A．該反應的反應過程與能量關系可以用下圖表示
B．若將該反應設計成原電池，當正極產(chǎn)生22．4L氣體時，有56g鐵溶解
C．若將該反應設計成原電池，溶液中SO42-向Fe電極移動
D．若將該反應設計成原電池，負極發(fā)生的反應是：Fe -2e =Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（  ）
A．該反應的反應熱△H=E2-E1
B．a(chǎn)、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化
C．催化劑能降低反應的活化能
D．催化劑能改變反應的焓變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為　　                        　　　 。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
則反應②的△H2= 　　　　　　　　　　　　　kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進入　 極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應式為　　　　　 　　　                  　　　　　。負極發(fā)生的電極反應式為　　　　　 　                　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．2H2O 2H2↑ + O2↑
D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

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