【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的過程中,欲使原子的利用率達(dá)到最高,在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物可以是
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.硝酸鉀用途廣泛,工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表)。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下:
完成下列填空:
(1)為了加速固體溶解,可采取的措施有__________(至少寫兩種);實驗室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時,為了防止液滴飛濺,進(jìn)行的操作是_____________。
(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________;過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水,目的是______________。
(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。
II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下:
取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中,加熱至90℃,固體溶解, 用冰水浴冷卻至5℃以下,過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā),當(dāng)體積減小到約原來的時,保持70℃過濾(b),濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:
(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________;在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。
(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量,稱取1.564 g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收,滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是________;樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留3位小數(shù))。
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【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下:
已知:烯烴和X2在一定條件下能發(fā)生取代,且能發(fā)生雙烯合成如。
請回答下列問題:
(1)X中含有的官能團(tuán)為_____________________________________;
(2)Y→Z的化學(xué)方程式為_____________________________;
(3)高聚物E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________;甲是A的一種同分異構(gòu)體,其能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化:,甲的名稱為________;
(4)由可以合成。按合成路線的順序,涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型有:______________。
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【題目】為測定CO2的相對分子質(zhì)量,某實驗小組三位同學(xué)選用含NaHCO3的樣品(質(zhì)量均為m1g)和其它合理的試劑,進(jìn)行了以下三個實驗。完成下列填空:
甲用重量法確定CO2的質(zhì)量,裝置如下圖:
(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(2)實驗中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝,其作用之一是把生成?/span>CO2全部排入后續(xù)裝置中,使之完全被吸收;另有作用為___________________________________________________________。
(3)不能提高測定精確度的措施是___________。
a.向B內(nèi)加入酸之前,排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b.向B內(nèi)滴加酸時不宜過快
c.在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置
d.在D后增添盛有堿石灰的干燥管
乙用滴定法確定CO2的物質(zhì)的量,將樣品配制成100mL溶液,從中取出20.00 mL,用c mol·L-1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當(dāng)______________________________________________________時,停止滴定。平行測定三次,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。m1 g樣品產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為_____________。
實驗編號 | 待測液體積 (mL) | 消耗鹽酸體積(mL) | |
初讀數(shù) | 末讀數(shù) | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 25.02 |
2 | 20.00 | 0.20 | 28.80 |
3 | 20.00 | 1.30 | 26.28 |
丙用氣體體積法確定CO2的體積,裝置如圖所示。
(4)為了減小實驗誤差,量氣管中加入的液體X為___________________溶液;
(5)若該裝置氣密性良好,讀數(shù)平視,但測得的“CO2體積”數(shù)據(jù)仍然偏小,其原因可能是____________________________________________________________________________。
(6)確定CO2的相對分子質(zhì)量,選用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”進(jìn)行填寫)的實驗數(shù)據(jù)為最佳。
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【題目】某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是( )
X | Y | W | |
n(起始狀態(tài))/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡狀態(tài))/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A.該溫度下達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng)平衡不移動
B.該反應(yīng)方程式可表示為:X+2Y=3W
C.升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)ΔH>0
D.恒溫恒容時,增加X的物質(zhì)的量,平衡向正向移動,X的轉(zhuǎn)化率提高
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【題目】某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響。現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì),在相同溫度下進(jìn)行4組實驗,分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。
實驗編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的體積/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的體積/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的體積/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需時間t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
已知酸性條件下時:MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
(1)實驗Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__,實驗Ⅱ中MnO2的作用是__。
(2)上表中V1=__mL,V3=___mL。
(3)若實驗測得t2>t3>t4,則可得出的實驗結(jié)論是___。
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【題目】下列說法中正確的是
A.已知t1℃時,反應(yīng)C+CO22CO △H>0的速率為υ,若升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)速率均不變
C.當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6molL1鹽酸反應(yīng)時,為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液
D.待反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 達(dá)到平衡后,保持溫度和體積不變,再充PCl5(g)達(dá)到新的平衡,新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) (25) |
下列選項錯誤的是( )
A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣
B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑
C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
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【題目】(1)抽煙對人體有害,煙草不完全燃燒產(chǎn)生的CO被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合,發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO。實驗表明,HbCO的濃度即使只有HbO2濃度的2%,也足以使人的智力受損。試回答:
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________________。
②抽煙后,吸入肺部的空氣中測得的CO和O2的濃度分別為10-6 mol·L-1和10-2 mol·L-1。已知37℃時,平衡常數(shù)K=220,這時HbCO的濃度__________HbO2濃度的0.02倍(填“大于”“等于”、或“小于”)。
(2)把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中,如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是________和__________。(填序號“I”“II”“III”或“IV”)
(3)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,CO與H2反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題:
①反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________,升高溫度,K值 ________________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在500 ℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=___________________。
③在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的,下列有關(guān)該體系的說法正確的是__________
a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時增大
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