Question

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。� ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①反應(yīng)后的溶液中存在的離子有：Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故①正確；

②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，若減小生成物，平衡向著正向移動，但是生成物濃度會減小，故②錯誤；

③CaCl2和NaCl溶液中都含有氯離子，都抑制了氯化銀的溶解，且氯離子濃度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，故③錯誤；

④Ka= 、Kh= ，KaKh= × =c（OH﹣）×c（H+）=Kw，故④正確；

⑤電解精煉銅過程中，陽極活潑性較強的雜質(zhì)鐵、鋅等先放電，而陰極只有銅離子得到電子生成銅，所以陽極溶解的銅與陰極析出的銅的物質(zhì)的量不相等，溶液中銅離子濃度發(fā)生了變化，故⑤錯誤；

故選A．

【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．