【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：X＜Y＜Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

D. Z、W均可與Mg形成離子化合物

【答案】D

【解析】Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，因此x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關系可知，Z為O，X為Si，W為Cl。A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為X＞Y＞Z，A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X＜Z，B錯誤；C．Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性為含氧酸中酸性最強的酸，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Y，C錯誤；D．Z、W可與Mg形成離子化合物氧化鎂、氯化鎂，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：

（l）寫出元素A 和E 的名稱：A ， E 。

（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族．

（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價”) ，寫出該化合物的電子式 。

（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）選擇下列某種答案的序號, 填入下表的空格

①同位素 ②同素異形體 ③同分異構(gòu)體 ④同系物 ⑤同種物質(zhì)

物質(zhì)名稱

紅磷
與白磷

庚烷與
十六烷

氯仿與
三氯甲烷

氕與
氘、氚

新戊烷與
2,2-二甲基丁烷

2-甲基戊烷與
2,3-二甲基丁烷

相互關系







（2）寫出下列有機方程式：

①丙烯聚合： ；

②甲苯的硝化反應: ；

③實驗室制乙炔： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是（ ）

A. H＋、Ba2＋、MnO4－、Cl－ B. Cl－、CO32－、Cu2＋、Mg2＋

C. NO3－、SO42－、K＋、H＋ D. NO3－、OH－、Ba2＋、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于容量瓶的敘述，正確的是(　　)

①是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器�、诓荒茉谌萘科恐腥芙夤腆w或稀釋溶液�、廴萘科靠梢杂脕砑訜帷、懿荒苡萌萘科块L期貯存配制好的溶液�、菘梢杂�500 mL容量瓶配制250 mL溶液

A. ①③ B. ①②④ C. 除③外 D. 除⑤外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。

（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為___________，若反應放出1.12 L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。

（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式________________；實驗室檢驗C的方法為_______________。

（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中

A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫為IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)在化學性質(zhì)上有許多相似之處。

（1）錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應的變化，試寫出有關反應的化學方程式： 。

（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(寫分子式) 。

（3）若向（1）中所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀(該沉淀物的分子中含2個氫原子)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反應類似于AlCl3溶液的相應反應，試寫出有關反應的離子方程式： 。

（4）已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn(OH)2與HCl以1 : 2的物質(zhì)的量比反應后的溶液略帶渾濁；④2H++SnO22--Sn(OH)2Sn2++2OH--，試回答：用SnCl2固體配制并保存SnCl2溶液的方法是 ，若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)2，該堿是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A．該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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