【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的有兒項(xiàng)( )
①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA
②1molCl2做氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA
③25℃時(shí),1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
④過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應(yīng),生成SO2分子數(shù)小于0.46NA
⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)如圖).若原料完全反應(yīng),得到1mol產(chǎn)物同時(shí)生成3NA個(gè)H2O
A.2 C.4 B.3 D.5
【答案】C
【解析】
試題分析:①重鉻酸鉀發(fā)生水解,反應(yīng)的離子方程式為H2O+Cr2O72-2CrO42-+2H+,1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7-的數(shù)目小于0.1NA,故①正確;②1molCl2做氧化劑時(shí)自身③氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol,如氯氣和水的反應(yīng),只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol,如氯氣和鈉的反應(yīng),故②錯(cuò)誤;③25℃時(shí),1L pH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氫氧根離子,碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子,所以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于0.01mol,鈉離子的物質(zhì)的量大于0.02mol,溶液中含有Na+的數(shù)目大于0.02NA,故③錯(cuò)誤;④Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,生成1molO2,故當(dāng)生成0.5molO2,轉(zhuǎn)移電子1mol,數(shù)目為NA,故④錯(cuò)誤;⑤隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度變稀,與銅將不再反應(yīng),生成二氧化硫小于0.46mol,故⑤正確;⑥氰尿酸與次氯酸在一定pH下發(fā)生取代反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸,反應(yīng)方程式為:+3HOCl→+3H2O,所以氰尿酸和次氯酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:3反應(yīng),得到1mol產(chǎn)物同時(shí)生成3NA個(gè)H2O,故⑥正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng),反應(yīng)之一為:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行反應(yīng)的探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)裝置的合理連接順序?yàn)锳、 、D,其中E裝置U形管左邊設(shè)計(jì)為粗導(dǎo)管的目的是 。
(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)反應(yīng)過(guò)程發(fā)現(xiàn),裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學(xué)方程式為 。
(4)待B中充分反應(yīng)后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣至 。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):
①利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe(OH)3是弱堿: 。
②測(cè)定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)髙分子化合物知識(shí)回答下列問(wèn)題。
(1)合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,反應(yīng)類型是
(2)合成滌綸有兩種單體,其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,其核磁共振氫譜的峰面積比是 。
(3)①合成酚醛樹(shù)脂需要兩種單體,寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
②和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹(shù)脂的反應(yīng),此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)以1,3—丙二醇與對(duì)苯二甲酸為原料在一定條件下合成聚酯的化學(xué)方程式為 。
(5)與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng),該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍有碳粉,二氧化錳,氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH(難溶于水),回收處理該廢電池可以得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示:
溶解度/(g/100g水)
溫度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問(wèn)題:
①普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中,負(fù)極材料主要是________,正極發(fā)生的主要反應(yīng)式是 。
加堿調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液中氫氧根離子濃度達(dá)到 mol/L,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為 ,鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。
(2)在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體(溶液無(wú)色)作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中,反應(yīng)如下:2MnO+5C2O+16H+2Mn2+(溶液無(wú)色)+10CO2↑+8H2O。
①若將W g Na2C2O4配成100 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,移取20.00 mL置于錐形瓶中,則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。本次滴定 選擇指示劑(填“需要”、“不需要”)。判斷滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____ ___。
②若滴定管起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示,則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) (填表達(dá)式)。
③若滴定完畢立即讀數(shù),測(cè)定的KMnO4溶液的濃度___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖示為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B.1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)
C.既可以發(fā)生取代反應(yīng),又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D.既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng),也能和Na2CO3反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓P(分)=氣體總壓P(總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,v(正),v(逆)均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P(總)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物,該離子方程式為___________。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為_______________。
(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:__________(用化學(xué)式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中充入NO2,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng):2NO22NO+O2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B.容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等
C.NO2和O2的消耗速率之比為2∶1
D.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO。同時(shí)生成n mol O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1) Z的價(jià)電子排布式為____________,QZ3分子的空間構(gòu)型為____________;
(2) X與Z構(gòu)成的分子是_________分子(填“極性”或“非極性”)
(3) P和Y形成的化合物,其分子中包含__________鍵(填個(gè)數(shù)及 “σ鍵和π鍵”),該分子中P原子的雜化方式為____________,
(4) 寫出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式_________________;
(5) 金屬鎂在Q的單質(zhì)中燃燒得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
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