Question

（12分）四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

（1）W元素在周期表的位置為______________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_________（填元素名稱）。

（3）X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為___________（填化學(xué)式）。

（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是_______（填代號）。

A．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點 B．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

C．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 D．比較兩種元素在化合物中化合價的高低

（6）Z單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種常見的焰火材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實驗方案，

測定該混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)。能確定混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)組有_________（填代號）。

A． B． C．

 

Answer 1

（1）第三周期第ⅣA族；（2）鈉；（3）NH4NO3；（4）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（5）BC；（6）ABC。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：X是N；Y是Na；Z是Al；W是Si。（1）W元素是Si,核外電子排布是2、8、4，所以在周期表的位置為第三周期第ⅣA族；（2）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，NaOH與HNO3、Al(OH)3、H2SiO3能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是是Na。（3）X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3與其氣態(tài)氫化物NH3反應(yīng)得到的化合物為NH4NO3；（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（5）A．不能根據(jù)元素的單質(zhì)的硬度和熔、沸點來判斷元素的金屬性的強弱，錯誤；B．鹽酸是強酸，若該金屬的金屬性強測產(chǎn)生的是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，若金屬的金屬性若，則產(chǎn)生的是強酸弱堿鹽，鹽在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)是溶液顯酸性，所以可以通過測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH，來判斷元素的金屬性的強弱，正確；C．元素的金屬性越強，則金屬單質(zhì)越活潑，與酸反應(yīng)就越強烈，所以可以通過比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度來半徑元素金屬性的強弱，正確； D．元素的金屬性的強弱與元素的化合價的高低無關(guān)，所以不能比較兩種元素在化合物中化合價的高低來判斷元素金屬性的強弱，錯誤。(6)A． Mg、Al都能與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。在反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，被過量的NaOH溶液溶解，所以最后產(chǎn)生的是Mg(OH)2沉淀；將其洗滌、干燥、煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生MgO，所以根據(jù)金屬混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的Mg的質(zhì)量可以計算該混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)，正確；B．Mg、Al都能與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。所以根據(jù)金屬混合物的質(zhì)量及產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量可以計算該混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)，正確；C．Mg、Al與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，最后得到的固體質(zhì)量是MgO的質(zhì)量，因此可以根據(jù)計算該混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)，正確。故選項是A、B、C。

考點：考查元素集化合物的推斷、離子方程式的書寫、元素的金屬性強弱的比較、混合物中組成成分含量的計算的知識。