Question

(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學方程式_________________________________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________：

供選試劑：a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣

（3）在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為______________________；

實驗2不嚴謹之處應如何改進________________________________________。

 

Answer 1

（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）不寫“加熱或濃”不得分

（2）除去氯氣中的氯化氫（2分） c（2分） （3）酸性高錳酸鉀；（2分）Na2SiO3；（2分）

（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁（2分）

將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管 （2分）

【解析】

試題分析：（1）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）由于濃鹽酸易揮發(fā)，因此需要除去氯化氫，可以用飽和食鹽水來除去氯化氫氣體。由于鐵離子遇KSCN溶液顯血紅色，因此要驗證氯氣的氧化性強于鐵離子，D中的最佳試劑是KSCN溶液和氯化亞鐵溶液，答案選c。

（3）由于SO2也能與硅酸鈉溶液反應，所以要檢驗碳元素的非金屬性強于硅元素，需要把SO2氧化，所以D中應加入酸性高錳酸鉀溶液，而E中盛放硅酸鈉溶液。

（4）要證明碳元素的非金屬性強于硅元素，需要除去SO2，所以證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁。由于空氣中也存在CO2，所以必須防止空氣中的水蒸氣進入，因此改進措施是將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管。

考點：考查氣體制備、性質檢驗探究等實驗設計