下列說法正確的是( )

A.原電池的正極材料必須是金屬

B.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

D.原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆吉林長春外國語學(xué)校高三上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A.用惰性電極電解NaCl溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

B.銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng):Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

C.用FeSO4除去酸性廢水中Cr2O72-:Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH-

D.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng):Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)

編號

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

n(N)

800

0.10

0.40

0.080

0.080

800

0.20

0.80

a

a

900

0.10

0.15

0.06

0.06

下列說法不正確的是:

A.實(shí)驗(yàn)①中,5min達(dá)平衡,用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5

C.實(shí)驗(yàn)②中,達(dá)到平衡時(shí),a大于0.16

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省長春市五縣高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)電解法生產(chǎn)MnO2的方法是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。MnO2在_________極產(chǎn)生,若電解電路中通過2 mol電子,則MnO2的理論產(chǎn)量為_________ g。

(2)工業(yè)二氧化硫尾氣用Na2SO3吸收后轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液,再用惰性電極電解NaHSO3 溶液,可在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)再生成 Na2SO3。 原理如圖所示

①電解總反應(yīng)方程式是____________________________。

②陽極區(qū)可能放出SO2,分析其產(chǎn)生的原因:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省長春市五縣高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.電極a為電池的負(fù)極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

C.若電路中通過2mol電子,則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D.若有17gH2S參與反應(yīng),則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省長春市五縣高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列電池工作時(shí),負(fù)極上有H2參與反應(yīng)的是( )

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2;②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O;③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列說法正確的是:

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2,溴元素發(fā)生的變化相同

C.反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6:1

D.③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B.11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省高三上第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖:

已知:

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2↑

②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110 ~120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)降低而降低

④乙醚沸點(diǎn)為 34.6℃

⑤部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

(1)在上述工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,從環(huán)保角度分析其主要優(yōu)點(diǎn)為_______________________。

(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a ,a的范圍是____________________________。

(3)操作Ⅰ包含3個(gè)實(shí)驗(yàn)基本操作,它們依次是_____________、______________和過濾。

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是____________________________。

(5)在實(shí)驗(yàn)室,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O,通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中,通過過濾除去不溶性雜質(zhì)后,再進(jìn)行_________(填操作名稱)。

(6)為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是______________。(答出一個(gè)原因即可)

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