下列敘述中能確定A金屬性一定比B金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B、A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C、1 mol A與足量酸反應(yīng)生成的H2比1 mol B與足量酸反應(yīng)生成的H2多
D、常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：
分析：判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：元素原子的失電子能力、單質(zhì)從酸（或水）中置換的H2的難易程度等．
解答： 解：A、金屬性強(qiáng)弱和原子的最外層電子數(shù)無(wú)關(guān)，如氫原子最外層只有一個(gè)電子，而鎂原子最外層兩個(gè)電子，鎂的金屬性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、金屬性強(qiáng)弱和原子的電子層數(shù)多少無(wú)關(guān)，如氫原子只有一個(gè)電子層，而鎂原子有三個(gè)電子層，鎂的金屬性更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、金屬性強(qiáng)弱取決于單質(zhì)從酸（或水）中置換的H2的難易程度，和置換的H2多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫時(shí)，A能與酸反應(yīng)生成氫氣，而B不能與水反應(yīng)，說(shuō)明A的金屬性比B強(qiáng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，熟悉金屬性比較的常見(jiàn)方法即可解答，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按照要求寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）采用惰性電解電解CuCl2溶液：
 

（2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?mol N2H4參加反應(yīng)可放出567.85kJ的熱量，請(qǐng)寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（3）H2S是一種常見(jiàn)的酸，請(qǐng)寫出其電離時(shí)相應(yīng)的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)化合物中的所有碳原子能處于同一平面上的是（　�。�
A、CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B、
C、CH2═CH-CH═CH2
D、（CH3）3C-C≡C-CH=CHCH3CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O═H++OH-．加入下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（　�。�
A、濃鹽酸B、濃氨水
C、金屬鉀D、飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答問(wèn)題：
（1）某元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則該元素是
 
元素，其最高價(jià)氧化物的電子式是
 
．
（2）某元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，請(qǐng)寫出該元素的核外電子排布式
 
．
（3）某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請(qǐng)寫出該元素的價(jià)電子軌道表示式
 
．
（4）1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是
 
，其基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)需用NaOH固體配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，
（1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：①
 
②
 
．
（2）補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算  ②稱量NaOH
 
g  ③溶解  ④冷卻轉(zhuǎn)移
⑤
 
   ⑥定容  ⑦搖勻．
（3）定容時(shí)的操作為
 
．
（4）下列情況對(duì)所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 

B．定容時(shí)仰視刻度線
 

C．溶液未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移
 
      
D．稱量氫氧化鈉速度過(guò)慢
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾是（　�。�
A、國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量
B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位
D、表示6.02×1023個(gè)粒子的集體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的原理如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
   化合物密度/g?cm-3沸點(diǎn)/℃溶解度/g
正丁醇0.810118.09
冰醋酸1.049118.1∞
乙酸正丁酯0.882126.10.7
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸，然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及冷凝回流管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）沸石的作用
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是
 
；
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品精制
（3）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗�、谡麴s�、塾脽o(wú)水MgSO4干燥�、苡�10%碳酸鈉溶液洗滌．正確的操作步驟是
 
（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作
 
劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
SO32-+
 
=
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O
（3）某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2+LiC6 
放電
充電
 LiCoO2+C6．放電時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
．圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)C6電極作
 
極．
（4）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②對(duì)濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
 
．

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