20．下列說法正確的是（　　）
A．氧氣的氣體摩爾體積是22.4LB．硫酸的摩爾質量是98g
C．CO2的相對分子質量是44gD．CO32-摩爾質量是60g/mol

分析 A．氣體摩爾體積與溫度、壓強有關；
B．摩爾質量單位為g/mol；
C．相對分子質量單位為1；
D．摩爾質量單位為g/mol數(shù)值上等于相對分子質量．

解答 解：A．溫度壓強不確定，Vm不確定，故A錯誤；
B．硫酸的摩爾質量是98g/mol，故B錯誤；
C．CO2的相對分子質量是44，故C錯誤；
D．CO32-的相對分子質量為60，摩爾質量是60g/mol，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積等概念，明確相關量的概念及單位是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．氧化鈉投入水中：O2-+H2O-═2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．科學的實驗方法為我們探索物質的世界提供了一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是（　　）
A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離
B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3膠體，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達爾效應
E．分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體
F．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
G．為除粗鹽中的可溶性雜質，先加氯化鋇后加碳酸鈉，最后加鹽酸后過濾
H．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其一個原子的質量是a g，12C的一個原子的質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．該原子的摩爾質量是aNA
B．W克該原子的物質的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$ mol
C．W克該原子中含有$\frac{W}$個該原子
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗操作說法中，正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取5.85gNaCl
B．用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50
C．用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3中是否含有FeC12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸氫鈉溶液和過量的Ba（OH）2溶液反應SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
C．氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．用鉑電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學用語是表示物質組成、結構和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言．化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學科學思維的特點．下列化學用語中，書寫錯誤的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式
B．CO2的電子式：
C．${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{129}$I2互為同位素
D．硫離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1，20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①20s內B氣體的平均化學反應速率為0.05mol•L-1•S-1．
②下列各項中能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．消耗1molA的同時消耗1molB
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．C的體積分數(shù)不隨時間而變化
③保持容器溫度和容積不變，若開始時向容器中加入2molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是AC（填字母）．
（A）Q1+Q2=2a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a
④在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體，重新達平衡后，B氣體的轉化率為60%，則b=0.7
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3．25℃時H3PO3?H++H2PO3-的電離常數(shù)Ka=8.0×10-3 mol•L-1，該溫度下NaH2PO3水解反應的平衡常數(shù)Kh=1.25×10-12mol•L-1mol•L-1．亞磷酸鈉具有強還原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$將變大 （填“變大”“變小”“不變”）．
（3）如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中滴加鹽酸，最先溶解的是FeS （填化學式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為PbS（填化學式）沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低的溫度
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．對于CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）的平衡體系，增大壓強可使顏色變深
D．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加

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