Question

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．用廣泛pH試紙測得0.10 mol?L^-1 NH₄Cl溶液的pH=5.2

C．pH=2的CH₃COOH中c（H⁺）是pH=1的CH₃COOH中c（H⁺）的2倍

D．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和HCl溶液中的K_sps相同

Answer 1

分析：A、溶液pH小于7的溶液有酸、強酸弱堿鹽以及強酸的酸式鹽等；
B、NH₄Cl溶液中銨根離子水解顯酸性；用廣泛pH試紙測得PH為整數(shù)；
C、溶液中PH是依據(jù)溶液中氫離子濃度的計算；
D、根據(jù)AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl^-濃度越大，AgCl的溶解度越小．

解答：解：A、某些強酸的酸式鹽如NaHSO₄溶液的pH＜7，故A錯誤；
B、0.10 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，用廣泛pH試紙測得pH為整數(shù)，故B錯誤；
C、pH=2的CH₃COOH中c（H⁺）=10^-2mol/L；是pH=1的CH₃COOH中c（H⁺）=10^-1mol/L；pH=2的CH₃COOH中c（H⁺）是pH=1的CH₃COOH中c（H⁺）的0.1倍，故C錯誤；
D、溶度積常數(shù)時隨溫度變化，溫度不變，Ksp不變，所以處于25℃，AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和HCl溶液中的K_sp相同，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c（H⁺）的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中溶度積的判斷應(yīng)用．做題時注意鹽溶液類型的積累，對溶液濃度不同類型計算方法的整理以及平衡移動的影響條件的理解．