【題目】下列說法正確的是
A.SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象,加入氨水后得到BaSO4沉淀
B. SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性
C.SO2通入紫色石蕊試液中,溶液變紅色
D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中,溶液的漂白性增強
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中既屬于化合反應,又屬于氧化還原反應的是
A. SO2+H2O2===H2SO4 B. SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
C. CaO+SiO2===GaSiO3 D. CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用醋酸除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H2OH2S↑+2OH-
C. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++OH- +HCO3- =BaCO3↓+ 2H2O
D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣:4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25 ℃、101 kPa的條件下,斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量,形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2===2HCl的化學反應可用下圖表示:
請回答下列有關問題:
(1)反應物斷鍵吸收的總能量為________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為________。
(3)判斷H2+Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應物的總能量________(填“>”,“=”或“<”)生成物的總能量。
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【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下:
①在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應:NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應,降溫結晶,得KClO3。
③一定條件下反應:4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。
(1)電解時,產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時得到H2的體積為____________L(標準狀況)。
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。
(3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗:
準確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉化為Cl- (反應為:3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0. 20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時,產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
① 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時c(Cl-)=________________mol/L。
② 計算KClO4樣品的純度(請寫出計算過程。)______________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國宋代《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法:“取鋼煅作葉如笏或團,平面磨錯令光凈,以鹽水灑之,于醋甕中陰處埋之一百日,鐵上衣生,鐵華成矣!敝兴幉蔫F華粉是指
A. 鐵粉 B. 醋酸亞鐵 C. 冰醋酸 D. 食鹽
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【題目】現(xiàn)有①MgSO4,②Ba(NO3)2,③NaOH,④CuCl2,⑤KCl五種溶液,不加任何其他試劑,可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是
A.④③②①⑤ B.④⑤③②① C.④③①②⑤ D.④②③①⑤
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