【題目】現(xiàn)有MgSO4,Ba(NO3)2,NaOH,CuCl2,KCl五種溶液,不加任何其他試劑,可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是

A.④③②①⑤ B.④⑤③②① C.④③①②⑤ D.④②③①⑤

【答案】C

【解析】

試題分析:氯化銅溶液顯藍(lán)色,首先鑒別氯化銅。氯化銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,其次可以檢驗(yàn)氫氧化鈉。氫氧化鈉能與硫酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀,可以檢驗(yàn)硫酸鎂。硫酸鎂能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀,可以檢驗(yàn)硝酸鋇,最后是氯化鉀,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.SO2通入BaCl2溶液中無(wú)現(xiàn)象,加入氨水后得到BaSO4沉淀

B. SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性

C.SO2通入紫色石蕊試液中,溶液變紅色

D.等物質(zhì)的量的SO2Cl2通入水中,溶液的漂白性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

請(qǐng)根據(jù)該示意圖完成下列題目:

1請(qǐng)問(wèn):甲池是________裝置,乙池是________裝置。

2在甲池中:通入C2H4的電極名稱是___________,通入O2的電極的電極反應(yīng)式是________。甲池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________。

3在乙池中:B(石墨)極的名稱是________A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為________。

4乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

5當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

Ⅰ.(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為

___________________________________________________

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是____________________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反就開(kāi)始后,可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是___________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8 g Cu全部溶解,需要通入標(biāo)況下________mL O2才能使NO全部溶于水。

Ⅱ.用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮,下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”),理由是___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

B. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)[

C. 合成氨反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g△H<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

D. 在溴水中存在如下平衡:Br2(g)H2O(l)HBr(aq)HBrO(aq),當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/span>

(1)從如圖中選擇制取氣體的合適裝置:氮?dú)?/span>________、氫氣________。

(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有________、________。

(3)氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨,________(“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸,原因是_________________。

(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是________,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是____________________________

(5)寫(xiě)出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式:_____________________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液含有H、OH、______________離子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列水溶液一定呈中性的是

Ac(NH4+)=c(C1-)NH4Cl 溶液

B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C.pH=7的溶液

D.室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】?jī)煞N一元堿MOHROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述不正確的是( )

A. MOH是一種弱堿

B. x點(diǎn),c(M+)=c(R+)

C. 稀釋前,c(ROH)="10" c(MOH)

D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)后者是前者的 10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4),并進(jìn)一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:

I.將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中,攪拌,加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。

II.向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。

III.過(guò)濾,向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化,再過(guò)濾,得到精制MnSO4溶液。

IV.將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:

FeS2+MnO2+_____=Mn2++Fe2++ S + SO42-+____

(2)加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5,從而除掉鐵,請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理:________。(結(jié)合離子方程式解釋)

(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是__極(填“a”或“b”),生成EMD的電極反應(yīng)式是_________

(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。

下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。

A.堿性鋅錳電池是二次電池

B.堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.正極反應(yīng)為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

D.堿性鋅錳電池工作時(shí),電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極

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同步練習(xí)冊(cè)答案