【題目】實驗室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。
(1)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:
甲方案:與足量溶液反應(yīng),稱量生成的質(zhì)量。
乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案:與己知量(過量)反應(yīng),稱量剩余的質(zhì)量。
丁方案:與足量反應(yīng),測量生成的體積。
繼而進行下列判斷和實驗:
①判定甲方案不可行,F(xiàn)由是_________。
②進行乙方案實驗;準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣,用標準溶液滴定,選擇的指示劑是____,消耗,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______
b._________,獲得實驗結(jié)果。
③判斷兩方案的實驗結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“準確”).
[已知:、]
④進行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)。
a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。
b.反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________(排除儀器和實驗操作的影響因素),至體積不變時,量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時讀數(shù)測得的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)
(2)若沒有酒精燈,也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。
裝置B、C、D的作用分別是:
B___________C______________D______________
【答案】殘余液中的也會與反應(yīng)形成沉淀 甲基橙 0.1100 重復(fù)上述滴定操作2-3次 偏小 鋅粒 殘余清液 裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫 偏大 收集氯氣 防倒吸 吸收尾氣
【解析】
(1)①甲同學(xué)的方案:二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,也會與硝酸銀反應(yīng),故反應(yīng)不可行;
②用強堿滴定強酸,可選甲基橙作指示劑;依據(jù)滴定實驗過程中的化學(xué)反應(yīng)定量計算;重復(fù)滴定操作2-3次,求平均值;
③與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大;
④依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進行分析解答;使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng).這樣殘余清液就可以充分反應(yīng).
反應(yīng)完畢時,相同時間內(nèi)則氣體體積減少,又排除了其它影響因素,只能從氣體本身角度思考,聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的,就可能想到氣體未冷卻了。
氣體的體積與壓強呈反比。
(2)A制取氯氣 B用向上排空法收集氯氣,C防倒吸 D 吸收尾氣,防止污染空氣。
(1)①甲同學(xué)的方案:二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,也會與硝酸銀反應(yīng),故不能用來測定殘余液中鹽酸的質(zhì)量,反應(yīng)不可行;
②用強堿滴定強酸,可選甲基橙作指示劑;量取試樣20.00mL,用0.1000mol·L-1 NaOH標準溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度,由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100mol·L-1;
③根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(MnCO3)=2.3×10-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大,這樣一來反應(yīng)的固體減少,實驗結(jié)果偏小,
④a.丁同學(xué)的方案:使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是:將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中;
b.反應(yīng)完畢后,每間隔1分鐘讀取氣體體積.氣體體積逐漸減小,氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫,當溫度冷卻到室溫后,氣體體積不再改變;
量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,左側(cè)氣體的壓強偏小,此時讀數(shù)測得的體積偏大;
(2)根據(jù)裝置圖可知各裝置的作用分別是A制取氯氣,B用向上排空法收集氯氣,C防倒吸, D 吸收尾氣,防止污染空氣。
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【題目】利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx,裝置如圖所示:
下列說法不正確的是( )
A. 尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
B. 轉(zhuǎn)化器工作過程中,當轉(zhuǎn)移0.6mol電子時,會消耗4.48L NH3
C. 該裝置轉(zhuǎn)化NO時,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:3
D. 轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為:8NH3+6NO22N2+12H2O
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12;X與Y的電子層數(shù)相同;向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是( )
A. ZWY是離子化合物,既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)
B. 晶體X熔點高、硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維
C. 原子半徑由小到大的順序為:
D. 熱穩(wěn)定性:
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【題目】中美學(xué)者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團簇一B40,B40團簇的結(jié)構(gòu),酷似中國的紅燈籠(如圖)該材料可用于組裝分子器件,在儲氫儲鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠色催化等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景,下列有關(guān)說法正確的是
A.與石墨烯的結(jié)構(gòu)相同,二者互為同素異形體
B.44.0g該物質(zhì)含有2.408×1024個原子
C.B40中既含極性鍵,又含有非極性鍵
D.全硼富勒烯團簇是一種新型的高分子材料
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【題目】 N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g),則下列說法正確的是
A.Ⅰ中破壞的均為極性鍵
B.Ⅳ中NH2與H2生成NH3
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)1mol氮氣完全反應(yīng)放熱44kJ
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣:
4Fe2+ + 6Br-+ 5Cl2 == 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-
D.Na2S的水解:S2- + 2H2O H2S + 2OH-
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【題目】某興趣小組利用下列裝置,進行與氯氣相關(guān)的實驗。
(1)裝置④中NaOH溶液的作用是___________。
(2)實驗結(jié)束后,取裝置③中的溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到FeCl3·6H2O晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中,不需要的儀器是___________。
A.蒸發(fā)皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精燈
(3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀,據(jù)此現(xiàn)象能否推測裝置①中生成Cl2___________________,請說明理由_______________________________________。
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【題目】某固體酸燃料電池以CHSO4固體為電解質(zhì)傳遞OH一,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2===2H2O,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 電子通過外電路從a極流向b極
B. b電極為正極
C. a極上的電極反應(yīng)式為:H2-2e-=== 2 H+
D. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
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【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有關(guān)說法合理的是( )
A.該反應(yīng)的氧化劑是KF,氧化產(chǎn)物是K
B.該反應(yīng)能說明C的還原性大于K
C.電解KF溶液不可能制備金屬鉀
D.CaC2、CaF2均為離子化合物,且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1
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